题目内容

为我国的化学工业作出重大贡献的科学家是(  )
A、邓稼先B、侯德榜C、李四光D、华罗庚
分析:A.根据邓稼先的研究成果判断;
B、根据侯德榜在化学工业上的贡献判断;
C.根据李四光的研究成果判断;
D.根据华罗庚的研究成果判断.
解答:解:A.邓稼先是中国著名核物理学家,是我国核武器理论研究工作的奠基者之一,故A错误;
B.侯德榜发明了联合制碱法,亦称侯氏制碱法,改进了制碱工艺,在制得纯碱的同时,还能生产氮肥,故B正确;
C.李四光是一位地质学家,于本世纪20年代创立了地质力学,为地质理论作出了巨大贡献,故C错误;
D.华罗庚是一位数学家,华罗庚的研究领域遍及数论、代数、矩阵几何学,典型群,多个复变数函数论、应用数学等,故D错误,
故选B.
点评:了解化学的发展史,有利于激发学生学习化学的兴趣,培养社会责任感.
练习册系列答案
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侯德榜是我国著名的工业化学家,又是一个伟大的爱国者,他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献,被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题:

(1)“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱,请实际情况出向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式____________________________________。

(2)某同学为了验证的稳定性,设计了如图甲的实验装置(铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略),你认为在X中应放的物质_____________________(填化学式)。

(3)某化学研究性学习小组在老师的指导下,模拟侯德榜先生的制碱原理设计了如图乙的实验装置。

A.实验的操作步骤中,你认为打开旋塞的合理顺序应为:先打开______,后打开________(填字母代号)。  简述理由____________________________。

B.在盛饱和食盐水的装置中发生反应的离子方程式为________________________;能析出碳酸氢钠晶体的原因是_________(填序号)。

a. 碳酸氢钠难溶于水                     b. 碳酸氢钠受热易分解

c. 碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出

装置中气胆的作用是___________________________________________________。

C.工业上若需制备纯碱,则上述原料中除了饱和食盐水外,其他原料用工业常用方法制取,写出工业制备两种原料气的主要化学反应方程式__________________。

(4)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:___________________________。

(5)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应,列出计算原子利用率的表达式:原子利用率(%)=_______________。

 

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