题目内容

2．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NA
B．标况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NA
C．标准状况下2.24L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA
D．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

分析 A．氯气与水的反应为可逆反应，即反应不能完全进行，据此解答即可；
B．二氧化氮自身发生反应生成四氧化二氮，据此解答即可；
C．标准状况下，四氯化碳为液体，据此解答即可；
D．液体KHSO4，只能电离出钾离子，不能电离出氢离子，据此解答即可．

解答 解：A．氯气与水的反应为可逆反应，2.24L氯气不能完全转化，转移电子数小于0.1mol，故A错误；
B．NO2发生反应：2NO2?N2O4，所以2.24LNO2分子总数小于0.1NA，故B正确；
C．标准状况下，四氯化碳为液体状态，即2.24L的四氯化碳不是0.1mol，故C错误；
D.6.8g液态KHSO4的物质的量=0.05mol，液体KHSO4，只能电离出钾离子，不能电离出氢离子，故有0.05NA个阳离子，故D错误，
故选B．

点评 本题主要考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查气体摩尔体积的体积应用，质量换算物质的量计算微粒数，注意硫酸氢钾液体状态的电离，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．同温度下的四种溶液，当NH4+浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是（　　）
A．NH4Al（SO4）2B．NH4ClC．NH3•H2OD．CH3COONH4
13．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：
物质XYZ
初始浓度/mol•L-10.10.20
平衡浓度/mol•L-10.050.050.1
下列说法错误的是（　　）
A．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
B．反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600
C．反应达到平衡时，X的转化率为50%
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
10．恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）
（1）若开始时放入1molA和2molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为（1-0.5a）mol
（2）若开始时放入3molA和6molB，达到平衡后，生成C的物质的量为3a  mol
（3）若开始时放入xmolA、2molB和4molC，达到平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3a mol，则x=1mol，y=3（1-0.5a）mol
平衡时，B的物质的量为丁mol （选填一个编号）
甲．大于3mol           乙．等于3mol
丙．小于3mol           丁．可能大于、等于或小于3mol
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入2molC，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是$\frac{a}{3-0.5a}$
（5）若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同且容积固定的容器中发生上述反应，若开始时也放入1molA和2molB到达平衡后生成bmolC．将b与（1）小题中的a进行比较则有乙（选填一个编号）
甲．a＜b           乙．a＞b
丙．a=b           丁．不能比较a和b的大小．
17．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
D．已知中和反应生成1 mol H2O时的反应热为△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
7．有关实验的基本仪器和误差，是实验中非常重要的内容．
（1）下列实验过程中不需要用玻璃棒的是BE．
A．配制一定物质的量浓度的溶液    B．用四氯化碳提取碘水中的碘
C．从草木灰中提取钾盐           D．除去食盐晶体中少量碳酸钠杂质
E．实验室利用海水制取蒸馏水
（2）一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制．
①已知室温下饱和硫酸铜溶液的质量百分数为20%，密度为1.2g/cm3，现要用这种饱和硫酸铜溶液来配制240mL 0.05mol/L硫酸铜溶液，实验中需要用置筒量取饱和硫酸铜溶液8.3mL．
②从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品ADE（填序号）．
A、天平 B、100mL烧杯 C、10mL量筒  D、50mL量筒 E、100mL容量瓶  F、250mL容量瓶  G、玻璃棒
实验中还缺少的重要仪器是胶头滴管．
③下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是AD．
A．在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数    B．移液时不小心溅出少许溶液
C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用    D．定容时俯视容量瓶刻度线
E．未洗涤烧杯和玻璃棒．
14．实验室要配制100mL1.0mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）容量瓶上除有刻度线、容积还有温度在使用前必须查漏
（2）若用NaCl固体配制该溶液，下列仪器中不需要用到的是AB（填序号）
A．锥形瓶  B.200mL容量瓶 C．烧杯  D．胶头滴管  E．药匙  F．托盘天平
（3）若要实施配制，除玻璃棒和上述仪器外，尚缺的仪器有100mL容量瓶．
（4）配制过程有以下操作：
A．移液    B．称量    C．洗涤    D．定容    E．溶解    F．摇匀
其正确的操作顺序应是B、E、A、C、D、F（填序号）．
（5）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是B（填序号）．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前容量瓶中有少量蒸馏水
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
11．某温度时一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体．下列叙述一定正确的是（　　）
A．硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
B．硝酸浓度越大，生成的Fe（NO3）3越多
C．硝酸浓度越大，产生的气体越少
D．用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同
12．分类是化学学习和研究的常用手段．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（　　）
A．硫酸、纯碱、食盐B．硝酸、烧碱、硫酸铜
C．碳酸、酒精、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠

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