下列关于元素的叙述正确的是( )A．只有金属与非金属元素才能形成离子化合物B．质子数与核外电子数相等的微粒一定是原子C．简单离子最外层电子数只能是2或8D．元素周期表中共有18列.分为16个族题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列关于元素的叙述正确的是（　　）

	A．	只有金属与非金属元素才能形成离子化合物
	B．	质子数与核外电子数相等的微粒一定是原子
	C．	简单离子最外层电子数只能是2或8
	D．	元素周期表中共有18列，分为16个族

分析 A、非金属元素之间也可以形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子之间；
B、H₂O、HF等均是10核微粒，质子数=电子数，不是原子；
C、短周期元素形成简单离子中，H⁺最外层没有电子；
D、元素周期表中共有18列，16个族．

解答解：A、非金属元素之间也可以形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子之间，所以不一定只有金属元素和非金属元素才能形成离子键，故A错误；
B、H₂O、HF、NH₃等所含质子数和电子数均相等，但不是原子，故B错误；
C、短周期元素形成简单离子中，H⁺最外层没有电子，没有达到8（或2）的稳定结构，故C错误；
D、元素周期表中共有18列，16个族，故D正确；
故选D．

点评本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握元素的性质及原子序数的变化、原子结构与位置的关系为解答的关键，选项C为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案

11．下列有关硅及其化合物的说法不正确的是（　　）

	A．	光导纤维的主要成分是二氧化硅
	B．	水玻璃是硅酸钠的俗称
	C．	单质硅是一种重要的半导体材料
	D．	二氧化硅能与氧化钙反应生成一种盐

8．把海水过滤除杂，在提取了氯化钠、溴、镁等化学物质后，剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

回答下列问题：
（1）丁中溶质的化学式为FeCl₃；
（2）第④步骤操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是除去银中过量的铁；
（3）第⑦步骤操作可提取纯I₂的两种方法是升华和萃取（不要求写出具体步骤）；
（4）检验得到I₂的方法是将I₂加在淀粉溶液中，溶液显蓝色．
（5）步骤⑥的离子方程式为2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-．

15．在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体6.72L，质量为12g、此混合物中CO和CO₂物质的量比是1：3，CO的体积分数是25%，CO的质量分数是17.5%，C和O原子个数比是4：7，混合气体的平均相对分子质量是40，密度是1.79g/L，对氢气的相对密度是20．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强
	B．	第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小
	C．	VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强
	D．	原子晶体的熔点一定比离子晶体的高

12．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答：

（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为（CH₃）₂CHCOOH；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为（CH₃）₂C═CH₂．
（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为CH₂=C（CH₃）-CHO．
（3）写出⑤的化学反应方程式

；⑨的化学反应方程式

．
（4）写出下列反应的类型：①水解反应，⑦氧化反应．
（5）与H具有相同官能团，且与H的同分异构体的所有物质结构简式为CH₂=CHCH₂COOH和CH₃CH=CHCOOH．

9．“学以致用”是我们学习的目的，请用我们学过的知识解决如下问题：
（1）生活中我们可以用明矾来净水的原因Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
（2）铝具有良好的导热性，且铝在加热的时候能与水反应，那铝锅可用来煮水的原因：Al具有导热性；
但铝锅却不能长时间存放酸性或碱性食品是因为：Al与酸、碱均反应．
（3）野外作业中，我们可以用铝热剂（氧化铁粉末和铝粉混合物）来焊接有裂缝的钢轨的原因（用化学方程式表示）2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）生活中我们很少用纯铁，大都用各种各样的钢，原因是钢的硬度大，性能高．

10．下列有关铁及其化合物的说法不正确的是（　　）

	A．	铁是一种银白色金属
	B．	铁在常温下与水不反应，但可在高温条件下与水蒸气反应生成Fe₃O₄和H₂
	C．	常温下，铁与浓HNO₃、浓H₂SO₄均不反应
	D．	铁在氯气中燃烧生成FeCl₃，其溶于水形成的溶液呈棕黄色

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