Question

【题目】W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。W是原子半径最小的元素，X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4，X与Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是

A. 单质的沸点：X>Z

B. X与W形成的化合物中一定只有极性键

C. 氢化物的热稳定性：Z>Y

D. W、X、Y可形成离子化合物

Answer 1

【答案】C

【解析】

W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，W是原子半径最小的元素，则W为H，X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4，且原子序数Y＞X，可知，X为第二周期元素，Y为第三周期元素，则X的L层电子数为6，X为O元素，X与Z同主族，则Z为S，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17，推出Y的最外层电子数为 17-1-6-6 = 4，根据题意可知，Y在第三周期，为Si，据此分析作答。

由上述分析可知，W为H，X为O，Y为Si，Z为S。

A. 常温下S为固体，氧气和臭氧为气体，则单质的沸点：X<Z，故A项错误；

B. X与W形成的化合物若为H2O2，其结构式为HOOH时，含氢氧极性键、氧氧非极性键，故B项错误；

C. Z比Y的非金属性强，则气态氢化物的稳定性：Z>Y，故C项正确；

D. 根据元素组成可知，W、X、Y只能形成硅酸、原硅酸等共价化合物，故D项错误；

答案选C。