题目内容
SnCl4的制备需分两步进行，第一步是金属Sn的制备，第二步由Sn和Cl2反应生成SnCl4．第一步：金属Sn的制备--以锡石SnO2为原料，用足量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡，该反应的化学方程式为：______ Sn+2CO
【答案】分析：根据反应物和生成物，利用质量守恒定律和写出化学方程式，应为SnO2+2C
Sn+2CO；电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极发生还原反应生成Sn，电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极 Sn2++2e-=Sn．
（1）A为实验室制备氯气的反应，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）根据题意，该反应放热，停止加热B装置，可依靠反应放出的热量维持Sn的熔化；
（3）反应需控制在231℃以上，需要温度计；SnCl4遇潮湿空气便发生水解反应，生成物应干燥；
（4）A制得的氯气没有除杂和干燥，会导致SnCl4水解．
解答：解：利用质量守恒定律和写出化学方程式，应为SnO2+2C
Sn+2CO；电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极发生还原反应生成Sn，电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极 Sn2++2e-=Sn．故答案为：SnO2+2C
Sn+2CO；Sn2++2e-=Sn；
（1）A为实验室制备氯气的反应，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2；
（2）该反应放热，停止加热B装置，可依靠反应放出的热量维持Sn的熔化；故答案为：B；依靠反应放出的热量维持Sn的熔化；
（3）反应需控制在一定温度范围之内，需要温度计；根据题意知SnCl4遇潮湿空气便发生水解反应，生成物应干燥，在装置D后应连接一个装有碱石灰的干燥管可达到目的，故答案为：缺少温度计；装置D后应连接一个装有碱石灰的干燥管；
（4）A制得的氯气没有除杂和干燥，会导致SnCl4水解，不利于SnCl4制备，则在A、B之间加除杂和干燥装置，故答案为：
．
点评：本题考查较为综合，涉及到物质的制备、电解、除杂等问题实验方案的设计和评价．
Sn+2CO；电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极发生还原反应生成Sn，电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极 Sn2++2e-=Sn．（1）A为实验室制备氯气的反应，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）根据题意，该反应放热，停止加热B装置，可依靠反应放出的热量维持Sn的熔化；
（3）反应需控制在231℃以上，需要温度计；SnCl4遇潮湿空气便发生水解反应，生成物应干燥；
（4）A制得的氯气没有除杂和干燥，会导致SnCl4水解．
解答：解：利用质量守恒定律和写出化学方程式，应为SnO2+2C
Sn+2CO；电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极发生还原反应生成Sn，电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极 Sn2++2e-=Sn．故答案为：SnO2+2CSn+2CO；Sn2++2e-=Sn；（1）A为实验室制备氯气的反应，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2；（2）该反应放热，停止加热B装置，可依靠反应放出的热量维持Sn的熔化；故答案为：B；依靠反应放出的热量维持Sn的熔化；
（3）反应需控制在一定温度范围之内，需要温度计；根据题意知SnCl4遇潮湿空气便发生水解反应，生成物应干燥，在装置D后应连接一个装有碱石灰的干燥管可达到目的，故答案为：缺少温度计；装置D后应连接一个装有碱石灰的干燥管；
（4）A制得的氯气没有除杂和干燥，会导致SnCl4水解，不利于SnCl4制备，则在A、B之间加除杂和干燥装置，故答案为：
．点评：本题考查较为综合，涉及到物质的制备、电解、除杂等问题实验方案的设计和评价．
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