题目内容
A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性．它们之间有如图所示的转化关系：
请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是 ．B与NaOH溶液反应的离子方程式是 ．
（2）含有B形成的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是 ．
（3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是 ．
（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0～6.0之间．接通电源后，阴极产生的气体污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物面沉积，起到凝聚净化作用．阳极的电极反应分别是
、2H2O-4e-=4H++O2↑；阳极区生成沉淀的离子方程式是 ．
请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是
（2）含有B形成的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是
（3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是
（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0～6.0之间．接通电源后，阴极产生的气体污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物面沉积，起到凝聚净化作用．阳极的电极反应分别是
考点：无机物的推断,原电池和电解池的工作原理
专题：推断题,电化学专题
分析：A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体，D为Cl2，甲具有磁性的物质，则甲为Fe3O4，甲与B的反应为铝热反应，B为Al，A为Fe，乙为NaAlO2，C为H2，Fe与氯气反应生成丙，丙为FeCl3，然后结合元素化合物性质及离子检验来解答．
解答：
解：A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体，D为Cl2，甲具有磁性的物质，则甲为Fe3O4，甲与B的反应为铝热反应，B为Al，A为Fe，乙为NaAlO2，C为H2，Fe与氯气反应生成丙，丙为FeCl3，
（1）B与甲反应的化学方程式是8A1+3Fe3O4
4A12O3+9Fe，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O═2A1O2+3H2↑，
故答案为：8A1+3Fe3O4
4A12O3+9Fe；2A1+2OH-+2H2O═2A1O2+3H2↑；
（2）含有B形成的阳离子的溶液含有A13+，可与A1O2-发生互促水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为A13++3A1O2-+6H2O═4A1（OH）3↓，
故答案为：A13++3A1O2-+6H2O═4A1（OH）3↓；
（3）丙中含铁离子，则检验方法为取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在
Fe3+，
故答案为：取少量丙溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明有Fe3+；
（4）由装置图可知阳极为铁，被氧化生成Fe2+，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，同时生成氧气，二者反应生成具有吸附性的Fe（OH）3，反应的离子方程式为4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+，
故答案为：Fe-2e-=Fe2+；4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+．
（1）B与甲反应的化学方程式是8A1+3Fe3O4
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故答案为：8A1+3Fe3O4
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（2）含有B形成的阳离子的溶液含有A13+，可与A1O2-发生互促水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为A13++3A1O2-+6H2O═4A1（OH）3↓，
故答案为：A13++3A1O2-+6H2O═4A1（OH）3↓；
（3）丙中含铁离子，则检验方法为取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在
Fe3+，
故答案为：取少量丙溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明有Fe3+；
（4）由装置图可知阳极为铁，被氧化生成Fe2+，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，同时生成氧气，二者反应生成具有吸附性的Fe（OH）3，反应的离子方程式为4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+，
故答案为：Fe-2e-=Fe2+；4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+．
点评：本题综合考查无机物的推断、电解等知识，注意利用物质的性质及转化关系推断物质为解答的关键，侧重分析能力、推断能力及知识综合应用能力的考查，答题时注意把握物质的颜色以及磁性等信息，题目难度中等．
练习册系列答案
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|
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