题目内容
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可逆反应 A(g)＋B(g) 2C(g)，在固定容积的容器中进行，若向容器中充入1 mol A和1 mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m％；若向容器中充入1 mol C，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n％，则m和n的关系是
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| [ ] | |
A． |
m＞n |
B． |
m＜n |
C． |
m＝n |
D． |
无法比较 |
答案：C
解析：
解析：
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讲析：在恒温恒容条件下，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，只要将起始物按化学计量数换算成平衡式同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则二平衡互为等效平衡． 起始时投入的 A与B的物质的量之比为1∶1．若充入1 mol C，完全换算到A、B一边相当于0.5 mol A和0.5 mol B，其物质的量之比仍为1∶1，因此可与原平衡形成等效平衡，二平衡中C的体积分数相等． |
练习册系列答案
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xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。下列说法与图像符合的是
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2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1molC，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的（
）(2011·烟台诊断)某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验，达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
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A |
B |
C |
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Ⅰ |
0.050 mol·L－1 |
0.050 mol·L－1 |
0.050 mol·L－1 |
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Ⅱ |
0.070 mol·L－1 |
0.070 mol·L－1 |
0.098 mol·L－1 |
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Ⅲ |
0.060 mol·L－1 |
0.060 mol·L－1 |
0.040 mol·L－1 |
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Ⅳ |
0.080 mol·L－1 |
0.080 mol·L－1 |
0.12 mol·L－1 |
针对上述系列实验，下列结论中错误的是( )
A．由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20 mol－1·L
B．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
C．若Ⅲ只是升高温度，则与Ⅰ比较，可以判断出正反应一定是放热反应
D．第Ⅳ组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现