题目内容
X、Y是中学化学里常用的物质，其中Y是单质，X是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的关系如图所示：已知E溶液跟NH4SCN的稀溶液混合时，溶液呈血红色．请回答：
（1）Y和X浓溶液反应的条件是 ，而常温下难反应的原因是 ．
（2）写出F和G相互转化的化学方程式：F→G+X G→F
（3）L转化成I的现象是 ，有关的化学方程式是 ．
（1）Y和X浓溶液反应的条件是
（2）写出F和G相互转化的化学方程式：F→G+X
（3）L转化成I的现象是
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：X、Y是中学化学里常用的物质，其中Y是单质，X是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的关系如图所示：已知E溶液跟NH4SCN的稀溶液混合时，溶液呈血红色，说明E含有Fe3+离子，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀I为Fe（OH）3，L为Fe（OH）2，H为含Fe2+离子的溶液；K为推断Y为Fe，D为H2O，J为O2，依据Y和X的浓溶液反应生成的F和D反应生成G和X，判断F为NO2，X为HNO3，G为NO，所以推断出E为Fe（NO3）3，H为Fe（NO3）2，依据推断的物质回答问题；
解答：
解：X、Y是中学化学里常用的物质，其中Y是单质，X是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的关系如图所示：已知E溶液跟NH4SCN的稀溶液混合时，溶液呈血红色，说明E含有Fe3+离子，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀I为Fe（OH）3，L为Fe（OH）2，H为含Fe2+离子的溶液；K为推断Y为Fe，D为H2O，J为O2，依据Y和X的浓溶液反应生成的F和D反应生成G和X，判断F为NO2，X为HNO3，G为NO，所以推断出E为Fe（NO3）3，H为Fe（NO3）2，依据推断得到的物质分别为：X为HNO3，Y为Fe；D为H2O，Fe（NO3）3，H为Fe（NO3）2，F为NO2，G为NO，J为O2，K为NaNO3，L为Fe（OH）2，I为Fe（OH）3；
（1）Y和X浓溶液反应的条件是加热，常温下铁在浓硝酸中 发生钝化现象；
故答案为：加热；铁表面被浓硝酸钝化；
（2）依据分析推断得到F→G+X反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，G→F反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2；
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2；
（3）L转化成I是氢氧化亚铁被一氧化为氢氧化铁，反应的现象是：白色固体迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，有关的化学方程式是 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
故答案为：白色固体迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
（1）Y和X浓溶液反应的条件是加热，常温下铁在浓硝酸中 发生钝化现象；
故答案为：加热；铁表面被浓硝酸钝化；
（2）依据分析推断得到F→G+X反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，G→F反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2；
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2；
（3）L转化成I是氢氧化亚铁被一氧化为氢氧化铁，反应的现象是：白色固体迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，有关的化学方程式是 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
故答案为：白色固体迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
点评：本题考查了物质转化关系的推断，物质性质的应用，物质性质的分析判断，反应条件，反应现象的判断是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
在反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为（ ）
| A、3：1 | B、1：3 |
| C、1：2 | D、2：1 |
如图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是（ ）
| A、NO |
| B、HC1 |
| C、NO2 |
| D、NH3 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1醋酸溶液中离子总数为0.2NA |
| B、T℃时，pH=6的纯水中，含10-8NA个OH- |
| C、25℃时，1L pH=13的氢氧化钠溶液中含有0.1NA氢氧根离子 |
| D、1L 0.1 mol?L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA |
需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（ ）
| A、PCl5→PCl3 |
| B、MnO2→Mn2+ |
| C、SO2→SO32- |
| D、Fe→Fe2O3 |