在水溶液中进行的反应:3KSCN+FeCl3?Fe(SCN)3+3KCl.当达到平衡时.(从离子方程式的角度回答)下列说法错误的是( )A．加入一定量的铁粉.充分振荡后.溶液颜色变浅B．加入一定量的NaOH溶液.有红褐色沉淀产生.溶液颜色变浅C．加入少量的KCl固体.平衡左移.溶液颜色变浅D．加水稀释.平衡左移.溶液颜色变浅题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在水溶液中进行的反应：3KSCN+FeCl₃?Fe（SCN）₃+3KCl，当达到平衡时，（从离子方程式的角度回答）下列说法错误的是（　　）

A．加入一定量的铁粉，充分振荡后，溶液颜色变浅

B．加入一定量的NaOH溶液，有红褐色沉淀产生，溶液颜色变浅

C．加入少量的KCl固体，平衡左移，溶液颜色变浅

D．加水稀释，平衡左移，溶液颜色变浅

A、加入一定量的铁粉，铁与铁离子反应，溶液中Fe³⁺浓度降低，平衡向左移动，溶液颜色变浅，故A正确；
B、Fe³⁺与OH^-生成Fe（OH）₃红褐色沉淀，导致Fe³⁺浓度降低，平衡向左移动，溶液颜色变浅，故B正确；
C、加入少量KCl固体，溶液中Fe³⁺、SCN^-浓度不变，K⁺和Cl^-不参加反应，平衡不移动，溶液颜色不变，故C错误；
D、加水稀释，离子浓度降低，溶液颜色变浅，c³（SCN^-）?c（Fe³⁺）降低更多，平衡左移，故D正确；
故选C．

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）工业上利用反应①生产化合物C，得到化合物C的电极名称是

阴极

．
（2）化合物F中阴离子的电子式为

．
（3）反应②的化学方程式为

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）反应⑤的离子方程式为

2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

．
（5）高铁酸钠（Na₂FeO₄）既能杀菌消毒又是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：①

高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有强氧化性

．②

高铁酸钠被还原为三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀，使水澄清

．

在水溶液中进行的反应：3KSCN+FeCl₃?Fe（SCN）₃+3KCl，当达到平衡时，（从离子方程式的角度回答）下列说法错误的是（　　）

A．加入一定量的铁粉，充分振荡后，溶液颜色变浅

B．加入一定量的NaOH溶液，有红褐色沉淀产生，溶液颜色变浅

C．加入少量的KCl固体，平衡左移，溶液颜色变浅

D．加水稀释，平衡左移，溶液颜色变浅

如图所示的物质的相互转变中，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na₂FeO₄），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%．

；高铁酸钠（Na₂FeO₄）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：①Na₂FeO₄具有强氧化性可杀菌消毒；②

．

几位同学在一起讨论下列问题，你认为正确的是（　　）?

A.参加反应的物质必须都是电解质?

B.离子反应是指在水溶液中进行的反应?

C.水溶液中有离子参加的反应就是离子反应?

D.凡没有气体、沉淀或水生成的反应都不是离子反应?

如下图所示物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na₂FeO₄），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%．

请回答下列问题：

⑴写出F的化学式：________________；

⑵人们将反应①涉及的化学工业称为 ________________；

⑶写出电解A、B混合液的阳极反应式；

⑷ 写出B与D反应的离子方程式________________________________________；

⑸写出反应④的离子方程式______________________________________________；

⑹写出反应⑤的离子方程式______________________________________________；

⑺高铁酸钠（Na₂FeO₄）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：

①Na₂FeO₄具有强氧化性可杀菌消毒；

②___________________________________________________________________。

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