Question

下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的比较，不正确的是（　　）

• A、Na₂CO₃比NaHCO₃稳定
• B、常温下NaHCO₃比Na₂CO₃易溶于水
• C、Na₂CO₃和NaHCO₃虽然都是盐，但它们的水溶液都显碱性
• D、等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量盐酸反应得到的CO₂物质的量比为2：1

Answer 1

考点：钠的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：A、根据2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O来分析；
B、常温下在水中Na₂CO₃较NaHCO₃易溶；
C、NaHCO₃和Na₂CO₃的水溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子水解呈碱性；
D、利用n=

m

M

，可计算物质的量，因酸足量，利用Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂来分析．

解答： 解：A、因2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸钠加热不分解，故A正确；
B、常温下相同的溶剂时，Na₂CO₃较NaHCO₃易溶，故B错误；
C、NaHCO₃和Na₂CO₃的水溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子水解呈碱性，它们的水溶液都显碱性，故C正确；
D、设Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为1mol，根据Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，产生的CO₂的物质的量分别为1mol，即放出CO₂的物质的量2：1，故D正确；
故选：B．

点评：本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与酸的反应、溶解性来分析解答，题目较简单．