题目内容
将0.5mol Na和0.5mol Mg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b，若m1=m2，则a和b的质量关系是（ ）
分析：反应的方程式分别为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，结合方程式计算．
解答：解：m（Na）=0.5mol×23g/mol=11.5g，
钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
生成m（H2）=0.25mol×2g/mol=0.5g，
反应后溶液的质量为m1+（11.5-0.5）g=（m1+11）g，
m（Mg）=0.5mol×24g/mol=12g，
镁与盐酸发生Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
生成m（H2）=0.5mol×2g/mol=1g，
反应后溶液的质量为m2+（12-1）g=（m2+11）g，
若m1=m2，则a和b的质量关系相等，
故选C．
钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
生成m（H2）=0.25mol×2g/mol=0.5g，
反应后溶液的质量为m1+（11.5-0.5）g=（m1+11）g，
m（Mg）=0.5mol×24g/mol=12g，
镁与盐酸发生Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
生成m（H2）=0.5mol×2g/mol=1g，
反应后溶液的质量为m2+（12-1）g=（m2+11）g，
若m1=m2，则a和b的质量关系相等，
故选C．
点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关方程式的书写，根据方程式计算即可，难度不大．
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