题目内容
13．下列各组有机化合物中，既不是同分异构体，又不是同系物的是（ ）| A． | 乙醇和乙醚 | B． | 苯甲醇和苯乙醇 | C． | 乙二醇和丙三醇 | D． | 1-丙醇和2-丙醇 |
分析 根据结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物．多用于有机化合物，注意同系物的官能团种类、数目相同；分子式相同，但结构不同的有机物，属于同分异构体，据此解答．
解答 解：A、乙醇为C2H5OH，乙醚为CH3CH2OCH2CH3，分子式不同，官能团不同，结构不同，二者不是同分异构体，也不是同系物，故A符合；
B、苯甲醇和苯乙醇是分子式不同，官能团相同，结构相似的化合物，二者是同系物，但不是同分异构体，故B不符合；
C、乙二醇分子含有2个-OH，丙三醇分子含有3个-OH，含有官能团数目不相同，分子式不同，不是同系物，也不是同分异构体，故C符合；
D、2-丙醇和1-丙醇，分子式相同，官能团的位置不同，属于同分异构体，但不是同分异构体，故D不符合；
故选AC．
点评 本题考查有机物的官能团及同系物、同分异构体，注意能根据名称写出分子式或结构简式和概念的辨析，题目难度不大．
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3-乙基-3-庚烯．
表示的分子式C6H14；一氯代物有5种．
中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，回答下列问题．
（Ⅱ）
1．某一元醛发生银镜反应，生成金属银4.32g，取等质量该醛完全燃烧后，可生成水1.08g．则此醛可能是下列中的（ ）
| A． | 丙醛 | B． | 丙烯醛 | C． | 甲醛 | D． | 丁烯醛 |
8．酯R在稀硫酸，加热的条件下可生成1molHOCH2CH2OH（乙二醇）和2mol羧酸（C5H10O2），则R的结构有（ ）
| A． | 6种 | B． | 10种 | C． | 12种 | D． | 14种 |
18．在200℃，1个标准大气压下，下列物质完全燃烧体积一定不发生变化的是（ ）
| A． | CH4、C2H4、C3H4 | |
| B． | CH4、C3H8、C2H2（C2H8、C2H2物质的量之比为1：3） | |
| C． | C2H6、C4H6、C2H2（物质的量之比为2：1：2） | |
| D． | C3H8、C4H8、C2H2（质量之比为11：14：26） |
18．中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=4．
（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2CO2+N2．
③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？不能．你的依据是该反应是熵减、焓增的反应，任何温度下均不能自发进行．
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M?充电放电NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为MH+OH--e-=H2O+M； 充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为4O2+4e-+2H2O=4OH-．
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3-[] | Cl- |
| 浓度/mol？L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5[] | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2CO2+N2．
③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？不能．你的依据是该反应是熵减、焓增的反应，任何温度下均不能自发进行．
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M?充电放电NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为MH+OH--e-=H2O+M； 充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为4O2+4e-+2H2O=4OH-．
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 可用丁达尔现象区分溶液与胶体 | |
| B． | 化学变化能够实现一种原子变为另一种原子 | |
| C． | O3是由3个氧原子构成的化合物 | |
| D． | CuSO4•5H2O是一种混合物 |