Question

13．关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法正确的是（　　）

• A． 热稳定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• B． 相同温度时的水溶性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• C． 等物质的量浓度的溶液的碱性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• D． 与同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃＜NaHCO₃

Answer 1

分析 A、NaHCO₃不稳定，加热易分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
B、常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出；
C、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以等物质的量浓度的溶液碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠；
D、分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．

解答 解：A、NaHCO₃不稳定，加热易分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸钠受热稳定，故A错误；
B、常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B错误；
C、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以等物质的量浓度的溶液碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，所以碱性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故C错误；
D、分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同条件下NaHCO₃比Na₂CO₃反应放出气体剧烈，故D正确；
故选D．

点评 本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质，题目难度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，注重基础知识的积累．