Question

室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是

1. A.
   a点时：c(CH₃COOH) >c(CH₃COO^-) >c(H⁺) >c(Na⁺) >c(OH^-)
2. B.
   b点时：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)
3. C.
   c点时：c(H⁺)＝c(CH₃COOH)+c(OH^-)
4. D.
   d点时：c(Na⁺) >c(OH^-) > c(CH₃COO^-) >c(H⁺)

Answer 1

BD
a点时，二者反应后相当于等浓度的CH₃COOH与CH₃COONa溶液，由于酸的电离大于盐的水解，故: c(CH₃COO^－)>c(Na^＋) c(CH₃COOH) >c(H^＋) >c(OH^－)；
b点时正好呈中性，由电荷守恒可知正确；c点时，二者反应后即是CH₃COONa溶液，电荷守恒：c(Na^＋) + c(H^＋)= c(CH₃COO^－) + c(OH^－) ①，物料守恒：c(Na^＋) =c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^－) ②，将②代入①式可知：c(OH^－)=c(H^＋)+c(CH₃COOH)；d点时，二者反应后相当于等浓度的NaOH与CH₃COONa溶液，根据物料守恒和电荷守恒即可得出：c(Na^＋) >c(OH^－) > c(CH₃COO^－) >c(H^＋)