Question

将过量的CO₂分别通入到①CaCl₂溶液；②Na₂SiO₃溶液；③Ca(OH)₂溶液；④饱和Na₂CO₃溶液中。最终溶液中有白色沉淀析出的是(　　)  

A．①②③④

B．②④

C．①②③

D．②③

Answer 1

B

解析试题分析：
①CaCl₂溶液，碳酸比盐酸弱，所以不会和氯化钙反应；
②Na₂SiO₃溶液，二氧化碳通入硅酸钠会出现硅酸沉淀，因为碳酸比硅酸强
2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O=2NaHCO₃+H₂SiO₃↓；
③Ca(OH)₂溶液，Ca(OH)₂和过量CO₂生成Ca(HCO₃)₂，Ca(OH)₂+2CO₂=Ca(HCO₃)₂；
④饱和Na₂CO₃溶液，二氧化碳通入碳酸钠会出现碳酸氢钠沉淀。因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小。Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓。
故②④有白色沉淀产生，选B。
考点：碳族元素简介；无机非金属材料
点评：本题考查了碳元素及其化合物的性质，难度不大，解答本题关键在于先确定二氧化碳和这些溶液中的溶质是否反应，若反应，再根据反应后的生成物的溶解性确定选项。应注意碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，二氧化碳通入碳酸钠会出现碳酸氢钠沉淀。