题目内容
NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO4-+NO2-+H+-Mn2++□+H2O （未配平）．下列叙述正确的是（ ）
| A、反应后溶液pH下降 |
| B、通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液 |
| C、方框中粒子为NO2 |
| D、当生成1 mol Mn2+ 需消耗2.5 mol NO2- |
考点：氧化还原反应方程式的配平
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4-是氧化剂，NO2-应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，据此分析解答．
解答：
解：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4-是氧化剂，NO2-应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5 NO3-+3H2O，
A．该反应中氢离子参加反应，所以反应过程中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A错误；
B．HCl具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，所以不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，应该用稀硫酸，故B错误；
C．通过以上分析知，方框中粒子为NO3-，故C错误；
D．根据方程式知，当生成1 mol Mn2+ 需消耗2.5 mol NO2-，故D正确；
故选D．
A．该反应中氢离子参加反应，所以反应过程中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A错误；
B．HCl具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，所以不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，应该用稀硫酸，故B错误；
C．通过以上分析知，方框中粒子为NO3-，故C错误；
D．根据方程式知，当生成1 mol Mn2+ 需消耗2.5 mol NO2-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，根据高锰酸钾的性质确定NO2-的性质，正确配平方程式是解本题关键，易错选项是B，注意盐酸的性质，为易错点．
练习册系列答案
黄冈天天练口算题卡系列答案
相关题目
有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验（ ）
（1）第一份加入AgNO3溶液由沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量2.33g．
（1）第一份加入AgNO3溶液由沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量2.33g．
| A、c（K+）≥0.2 mol/L |
| B、一定存在的离子：Cl- CO32-、SO42- NH4+ |
| C、一定不存在的离子：Ca2+ K+ Cl- |
| D、c（K+）+c（NH4+）=c（CO32-）+c（SO42-） |
在核外电子排布如下的原子中，有最高化合价且其值最大的是（ ）
| A、1S22S22P2 |
| B、1S22S22P63S23P6 |
| C、1S22S22P5 |
| D、1S22S22P63S23P1 |
某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解．下列推断正确的是（ ）
| A、肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+ |
| B、肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+ |
| C、原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液 |
| D、不能确定的离子只能通过焰色反应来确定 |
