下列反应中.属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．CaCO3=CaO+CO2↑D．2H2O2=2H2O+O2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B．CaO+H2O=Ca（OH）2

C．CaCO3=CaO+CO2↑

D．2H2O2=2H2O+O2↑

练习册系列答案

	A．	相对分子质量M=$\frac{22.4mw}{（1-w）V}$		B．	物质的量浓度c=$\frac{1000ρv}{Mv+22.4}$
	C．	质量分数w=$\frac{Mv}{22.4m}$		D．	溶液密度ρ=$\frac{cM}{1000w}$

已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子大量共存的

A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-

11．下列物质的分类合理的是（　　）

	A．	酸性氧化物：CO、NO₂、SO₃、H₂O
	B．	碱性氧化物：Na₂O、CaO、Mn₂O₇、Na₂O₂
	C．	碱：NaOH、Cu₂（OH）₂CO₃、Ba（OH）₂、NH₃•H₂O
	D．	酸：HN₃、CH₃COOH、H₂S、H₃PO₂

对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是

A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．K+、NO3-、OH-、CO32-

C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+

下面有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C．非金属单质在反应中只作氧化剂

D．金属原子失电子越多，其还原性越强

欲将氯化钠、沙子(主要成分为SiO2)、碘三种物质组成的固体混合物分离，最科学的操作顺序是

A．溶解、过滤、加热(升华)、蒸发(结晶)

B加热(升华)、溶解、过滤、蒸发(结晶)

C．升华、溶解、蒸馏、结晶

D．溶解、结晶、过滤、升华

为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

①过滤 ②加过量的NaOH ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

其中正确的操作顺序是

A．②⑤④①③ B．④①②⑤③

C．①④②⑤③ D．⑤②①④③

16．有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中含有什么杂质？
（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl₂和MgCl₂．
现在实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有MgCl₂；接着再加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验有没有CaCl₂．
实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl₂．
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：
①称取一定质量的样品； ②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤； ④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A； ⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体； ⑥称量实验中得到的某种固体B．
（2）步骤②③⑤中都使用到的仪器是玻璃棒；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是加快溶解，在步骤⑤的目的是使液体受热均匀，防止液体溅出．
（3）步骤③中加入的试剂是Na₂CO₃溶液；步骤⑤中进行的“某一操作”是逐滴加入稀盐酸，直至不再产生气泡为止，目的是除去过量碳酸钠（或提纯食盐）．
（4）步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？A，你不选择另一种固体的理由是蒸发所得到的氯化钠中，有一部分是过量的碳酸钠与稀盐酸反应得到的．

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