题目内容

18．有关键能（破坏1mol共价键吸收的能量/kJ•mol）数据如表：化学键 H-H：436  I-I：1512HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为（　　）
A．299B．598C．587D．447

分析 2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+11kJ•mol-1的正反应为吸热反应，化学键断裂时需吸收的能量-化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量，据此进行计算．

解答 解：设1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，
化学键断裂时需吸收的能量-化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量，
即：2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ，
解得：x=299，
故选A．

点评 本题考查反应热的有关计算、键能与反应热的关系等，题目难度中等，明确“化学键断裂时需吸收的能量-化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量”解题的关键，注意反应热与键能的计算关系．

练习册系列答案
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8．已知反应：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414kJ/mol  ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol
下列说法正确的是（　　）
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物时，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．反应：Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol
9．实验中发生下列事故，处理方法正确的是（　　）
A．钠着火用泡沫火器扑灭
B．苯酚沾在手上，应马上用NaOH溶液洗
C．皮肤上沾有浓硫酸，立即用量水冲洗
D．酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖上
6．（1）常温下，0.2mol•L-1HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L-1．
（2）若将浓度都是0.5mol/L的HCl溶液和氨水混合后溶液恰好呈中性，则混合前HCl溶液的体积小于氨水的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＜7（填“＞7”、“＜7”或“无法确定”）．
（4）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物主要是Fe2O3．
（5）NH4Cl溶液呈酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
13．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA
B．标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同
C．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0NA
D．1L0.1mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA
3．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$中的某一种．①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出．根据①②实验事实请回答：
（1）写出下列物质的化学式：ABaCl2  CCuSO4．
（2）写出②中所发生反应的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓、CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
10．自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对．防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．
（1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有污染性．
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO${\;}_{4}^{-}$、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2-→O2．写出该反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数是6.02×1023．
7．将一定体积CO2气体通入到一定浓度的NaOH溶液中，向反应后溶液中滴加相关试剂，下列结论正确的是（　　）
A．逐滴滴加盐酸溶液，立即产生气泡，则生成物只含有NaHCO3
B．逐滴滴加盐酸溶液，开始无气泡产生，则生成物可能含有Na2CO3
C．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则可确定CO2和NaOH反应的离子方程式：CO2+2OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
D．加入MgCl2溶液，有白色沉淀，则反应中NaOH溶液过量
8．常温下，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为107：1；
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为（填序号）c＞a＞b＞d．
a．NH4HCO3     b．NH4A     c．（NH4）2CO3     d．NH4Cl．

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