题目内容
原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是（ ）
| A、Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小 |
| B、在第ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高 |
| C、第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 |
| D、非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
B．ⅥA族中O元素非金属性最强，氢化物最稳定，水分子中存在氢键，沸点最高；
C．O元素、F元素没有最高正化合价；
D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强．
B．ⅥA族中O元素非金属性最强，氢化物最稳定，水分子中存在氢键，沸点最高；
C．O元素、F元素没有最高正化合价；
D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强．
解答：
解：A．Na+、Al3+电子层结构相同，Al的核电荷数大，离子半径较小，Cl-的电子层最多，离子半径最大，故A错误；
B．ⅥA族中O元素非金属性最强，氢化物最稳定，而水分子中存在氢键，其沸点最高，故B正确；
C．O元素、F元素没有最高正化合价，故C错误；
D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不是最高价含氧酸，氧化物对应水化物的酸性不一定，如非金属性Cl＞S，次氯酸是弱酸、硫酸是强酸，故D错误，
故选B．
B．ⅥA族中O元素非金属性最强，氢化物最稳定，而水分子中存在氢键，其沸点最高，故B正确；
C．O元素、F元素没有最高正化合价，故C错误；
D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不是最高价含氧酸，氧化物对应水化物的酸性不一定，如非金属性Cl＞S，次氯酸是弱酸、硫酸是强酸，故D错误，
故选B．
点评：本题考查结构与性质关系，需要学生熟练掌握基础知识，注意氢键对物质性质的影响、化合价特殊性．
练习册系列答案
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冷却后用0.10mol/L HCl溶液返滴过量的NaOH，消耗该HCl溶液25.00mL．
电化学化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电．用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电．尿素燃料电池结构如图所示，下列关于该电池描述正确的是（ ）| A、电池工作时H+移向负极 |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、0.1mol/L KMnO4溶液：K+、Na+、I-、Cl- |
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下列各项中，两种物质间反应均产生1mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是（ ）
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
| A、2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA |
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以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是（ ）
| A、乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 |
| B、甲烷与氯气制备一氯甲烷 |
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