Question

3．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出金属元素A的原子结构示意图：．
（2）写出下列反应的离子方程式：反应③2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；反应⑤2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
（3）检验物质G中阳离子的操作方法取物质G少许于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液变为血红色（或红色），证明物质G中有Fe³⁺离子．
（4）实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，在该反应中如有0.5mol乙生成，转移的电子的物质的量是1mol．制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H₂；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl₂，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）₃，故物质G中含有Fe³⁺，由转化关系HCl$\stackrel{金属C}{→}$物质F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl₂，物质G为FeCl₃，结合物质的性质解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知，A为Na，原子结构示意图为故答案为：；
（2）反应③为铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
反应⑤氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）由以上分析可知，G为FeCl₃，则物质G中阳离子的操作方法为取物质G少许于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液变为血红色（或红色），证明物质G中有Fe³⁺离子，
故答案为：取物质G少许于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液变为血红色（或红色），证明物质G中有Fe³⁺离子；
（4）黄绿色气体乙为Cl₂，则实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，在该反应中如有0.5molCl₂生成，转移的电子的物质的量是1mol，制取完毕，多余的Cl₂将用NaOH的水溶液来吸收，其离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；1；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评 本题是考查物质推断与性质、常用化学用语，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口．