题目内容
298 K，101 kPa时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；ΔH=－92.38 kJ·mol－1。在该温度下，取1 mol N2（g）和3 mol H2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38 kJ，其原因是什么？
解析：根据反应热的定义，可知合成氨的反应热就是1 mol N2和3 mol H2生成2 mol NH3所放出的热量，是92.38 kJ·mol－1。由于在密闭容器中进行的合成氨反应是可逆反应，对于可逆反应来说，反应热的数据仍然应当以完全反应时测得的数据表示。而密闭容器中1 mol N2和3 mol H2在该条件下不可能完全反应而生成2 mol NH3，所以放出热量总小于92.38 kJ。
答案：该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1 mol N2（g）和3 mol H2（g）不能完全反应生成2 mol NH3（g），因而放出的热量总小于92.38 kJ。
练习册系列答案
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2NH3(g) ΔH=－92.38 kJ·mol-1。在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在情况下进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38 kJ,其原因是什么？ 
O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.8 kJ·mol-1
2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1 451.6 kJ·mol-1
2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-22.68 kJ·mol-1
O2(g)
CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-725.8 kJ·mol-1
2NH3(g) ΔH=－92.38 kJ·mol-1。在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在情况下进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38 kJ,其原因是什么？