Question

1．从NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解．
（1）两极分别放出H₂和O₂时，电解质的化学式可能是HNO₃（H₂SO₄或Ba（NO₃）₂）（只写一种即可，下同）；
（2）若阴极析出金属，阳极放出O₂，电解质的化学式可能是CuSO₄（AgNO₃或Cu（NO₃）₂）；
（3）两极分别放出气体，气体体积为1﹕1（同温同压），电解质的化学式可能是HCl或BaCl₂．

Answer 1

分析 阴极上阳离子放电顺序为Ag⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，阳极上阴离子放电顺序为Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-、NO₃^-，
（1）当阴极放出H₂，阳极放出O₂时，则溶液中的电解质不放电，根据离子的放电顺序分析；
（2）当阴极析出金属，则金属离子为Cu²⁺或Ag⁺，阳极放出O₂时，阴离子为SO₄^2-或NO₃^-；
（3）当阴极放出H₂，则阴极为H⁺放电，阳极放出Cl₂阴离子为Cl^-放电，此时两极分别放出气体，且体积比为1：1．

解答 解：阴极上阳离子放电顺序为Ag⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，阳极上阴离子放电顺序为Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-、NO₃^-，
（1）当阴极放出H₂，阳极放出O₂时，则溶液中的电解质不放电，溶液中阳离子为H⁺，阴离子为SO₄^2-或NO₃^-，所以电解质是HNO₃、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂中的任意一种，但不能是BaSO₄．
故答案为：HNO₃、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂；
（2）当阴极析出金属，则金属离子为Cu²⁺或Ag⁺，阳极放出O₂时，阴离子为SO₄^2-或NO₃^-；所以电解质是CuSO₄或AgNO₃或Cu（NO₃）₂中的任意一种，
故答案为：CuSO₄、AgNO₃、Cu（NO₃）₂；
（3）当阴极放出H₂，则阴极为H⁺放电溶液中的阳离子为H⁺，阳极放出Cl₂阴离子为Cl^-放电，所以电解质为HCl、BaCl₂中的任意一种，
故答案为：HCl或BaCl₂．

点评 本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，注意电极材料与发生的电极反应即可解答，题目难度不大．