Question

对于敞口容器中的反应：Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g），下列叙述中不正确的是（　　）

A．Zn和H₂SO₄的总能量大于ZnSO₄和H₂的总能量

B．反应过程中能量关系可用如图表示

C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

D．若将该反应设计成原电池，当有65g锌溶解时，正极放出11.2L气体

Answer 1

分析：A、根据放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
B、根据放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
C、根据原电池的负极失去电子；
D、根据总反应方程式来计算；

解答：解：A、Zn和H₂SO₄的反应是放热反应，所以Zn和H₂SO₄的总能量大于ZnSO₄和H₂的总能量，故A正确；
B、因放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，可用如图表示，故B正确；
C、因Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）的反应中锌失去电子，化合价升高，作原电池的负极，故C正确；
D、根据总反应：Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂
               65g           22.4L
               65g           22.4L
所以65g锌溶解时，正极放出22.4L气体，故D错误；
故选：D．

点评：本题主要考查化学反应中的能量关系，难度不大，根据课本知识即可完成．