Question

2．如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F	Ne
3	Na		Al		P	S	Cl

（1）单质的化学性质最不活沷的元素是Ne；
（2）氧的原子结构示意图是；
（3）形成化合物种类最多的元素是C；
（4）HF和H₂O中，热稳定性较强的是HF；
（5）N和P中，原子半径较小的是N；
（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是Al；
（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），酸性最强的是HClO₄（填“H₂SO₄”或“HClO₄”）．

Answer 1

分析 （1）稀有气体的性质最不活泼；
（2）O的质子数为8；
（3）C元素形成的有机物化合物种类最多；
（4）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（5）电子层越多，原子半径越大；
（6）常温下，Fe或Al遇浓硫酸发生钝化；
（7）元素最高价氧化物对应水化物中，高氯酸的酸性最强，氢氧化钠的碱性最强．

解答 解：（1）稀有气体的性质最不活泼，则单质的化学性质最不活沷的元素是Ne，故答案为：Ne；
（2）O的质子数为8，则氧的原子结构示意图为，故答案为：；
（3）形成化合物种类最多的元素是C，故答案为：C；
（4）非金属性F＞O，HF和H₂O中，热稳定性较强的是HF，故答案为：HF；
（5）电子层越多，原子半径越大，则N和P中，原子半径较小的是N，故答案为：N；
（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是Al，故答案为：Al；
（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄，故答案为：NaOH；HClO₄．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置和性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．