Question

火电厂排放气体中含有二氧化硫、氮氧化物等大气污染物，大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义．
（1）煤燃烧产生的烟气（含有氮氧化物、SO₂、PM2.5等），直接排放到空气中，引发的主要环境问题有

 

．（填写字母编号）
A．水体富营养化     B．重金属污染       C．雾霾      D．酸雨
（2）将含有SO₂的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．写出亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：

 

．
（3）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如图：A的化学式为

 

，若生成ag A，理论上可以回收SO₂的质量为

 

g．

（4）汽车尾气中含有的氮氧化物（NO_x）能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式

 

．当尾气中空气不足时，NO_X在催化转化器中被还原成N₂排出，写出NO被CO还原的化学方程式

 

．
（5）工业上常用Na₂CO₃溶液处理煤燃烧产生的烟气，写出SO₂、NO与Na₂CO₃溶液反应生成Na₂SO₄、N₂的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：二氧化硫的污染及治理,常见的生活环境的污染及治理

专题：元素及其化合物,化学应用

分析：（1）煤燃烧产生的烟气中含有二氧化硫、二氧化碳以及粉尘等，都可导致环境污染；
（2）CO₂与CaCO₃反应生成易溶的Ca（HCO₃）₂，亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙；
（3）依据流程图分析，电解氯化钠溶液得到氢气、氯气、氢氧化钠溶液，B为Cl₂，氯气和氢气反应生成C为HCl，A为NaOH，和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，盐酸和亚硫酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化硫和水；
（4）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；NO被CO还原，则CO被NO氧化生成二氧化碳，据此写出反应方程式；
（5）二氧化硫具有还原性被氧化为硫酸，一氧化氮具有氧化性被还原为氮气，依据原子守恒书写；

解答： 解：（1）煤燃烧的产物中含有氮氧化物、SO₂、PM2.5等分别导致雾霾、酸雨、粉尘污染等，没有营养元素排入水中，不会引起水体富营养化，无重金属污染；
故答案为：CD；
（2）亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙，反应的方程式为Ca（ HSO₃）₂+O₂=CaSO₄+H₂SO₄，故答案为：Ca（ HSO₃）₂+O₂=CaSO₄+H₂SO₄；
（3）依据流程图分析，电解氯化钠溶液得到氢气、氯气、氢氧化钠溶液，B为Cl₂，氯气和氢气反应生成C为HCl，A为NaOH，和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，盐酸和亚硫酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化硫和水，若生成ag A为NaOH物质的量=

ag

40g/mol

，理论上可以回收SO₂的质量依据化学方程式计算，SO₂+NaOH=NaHSO₃，二氧化硫质量=

ag

40g/mol

×64g/mol=1.6ag；
故答案为：NaOH，1.6a；
（4）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气，所以其反应方程式为：2CO+2NO

催化剂  .

N₂+2CO₂；
故答案为：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，2NO+2CO

催化剂  .

N₂+2CO₂；
（5）工业上常用Na₂CO₃溶液处理煤燃烧产生的烟气，二氧化硫具有还原性被氧化为硫酸，一氧化氮具有氧化性被还原为氮气，写出SO₂、NO与Na₂CO₃溶液反应生成Na₂SO₄、N₂的离子方程式：2SO₂ +2NO+2CO₃^2-=2SO₄^2-+N₂ +CO₂；
故答案为：2SO₂ +2NO+2CO₃^2-=2SO₄^2-+N₂ +CO₂．

点评：本题涉及化学反应方程式书写方法、化学方程式计算应用等知识点，注意化学方程式的计算方法，为易错点．