题目内容
关于工业制金刚砂的反应：SiO2+3C
SiC+2CO↑，下列说法中正确的是（ ）
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| A、SiO2是氧化剂，C为还原剂 |
| B、碳的还原性比硅强 |
| C、氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 |
| D、1mol SiO2参与反应时，转移电子4mol |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中C元素化合价由0价变为-4价、+2价，Si元素和O元素化合价不变，所以C是氧化剂和还原剂，二氧化硅既不是氧化剂也不是还原剂，再结合二氧化硅和转移电子之间的关系式计算．
解答：
解：A．二氧化硅中Si元素和O元素化合价不变，所以二氧化硅既不是氧化剂也不是还原剂，C元素化合价由0价变为-4价、+2价，氧化剂和还原剂都是C，故A错误；
B．碳的非金属性大于Si，所以C的氧化性比Si强，故B错误；
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故C错误；
D.1mol SiO2参与反应时，需要1molC作氧化剂，则转移电子的物质的量=1mol×（4-0）=4mol，故D正确；
故选D．
B．碳的非金属性大于Si，所以C的氧化性比Si强，故B错误；
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故C错误；
D.1mol SiO2参与反应时，需要1molC作氧化剂，则转移电子的物质的量=1mol×（4-0）=4mol，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化及基本概念来分析解答，注意C的作用，该反应中生成CO而不是二氧化碳，为易错点．
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（系统命名）下列化学反应能用离子方程式H++OH-═H2O表示的是（ ）
| A、硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应 |
| B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 |
| C、稀硝酸与氢氧化铜反应 |
| D、醋酸与氢氧化钠溶液反应 |
下列溶液中，跟100mL 0.15mol/LNa2SO4溶液所含的SO42-物质的量浓度相同的是（ ）
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| C、150 mL 1 mol/L Na2SO4 溶液 |
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下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2LHCl中含 6.02×1023个离子 |
| B、△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行 |
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下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O | ||
B、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO
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| D、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ |
下列关于Al与Fe的叙述中，一定相等的是（ ）
| A、Fe分别与盐酸和氯气在一定条件下反应，生成物的价态 |
| B、等质量的Fe分别在空气中氧化或与水蒸气高温反应转移的电子数 |
| C、相同状况，等质量的Al分别与足量盐酸或NaOH溶液反应生成的H2体积 |
| D、等浓度等体积的盐酸和NaOH溶液分别与足量Al反应生成的H2质量 |