Question

11．某种盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下：

（1）该盐酸的物质的量浓度=11.8mol•L^-1
（2）取该盐酸50mL加水稀释到500mL，则稀释后溶液中c（HCl）=1.18mol•L^-1
（3）取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25mol氢气，在标准状况下气体的体积是5.6L．

Answer 1

分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算；
（2）稀释前后溶质HCl的物质的量不变；
（3）根据V=nV_m计算气体体积．

解答 解：（1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，密度1.18g/mL、质量分数为36.5%的盐酸物质的量浓度为$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$=mol/L=11.8mol/L，
故答案为：11.8；
（2）稀释前后溶质HCl的物质的量不变，稀释后溶液中c（HCl）=$\frac{0.05L×11.8mol/L}{0.5L}$=1.18mol•L^-1，
故答案为：1.18；
（3）生成0.25mol氢气，在标准状况下气体的体积是：0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案为：5.6L．

点评 本题考查物质的量计算、物质的量浓度有关计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系．