Question

【题目】短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A. 原子半径：A＜B＜C＜DB. 非金属性：A＜C

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞CD. 单质B常温下能溶于浓硝酸

Answer 1

【答案】C

【解析】

短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，假设B原子最外层电子数为x，则A、C的最外层电子数为2x，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解的x=3，则A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，B为Al元素，D的原子序数最大，D为Cl元素，以此解答该题。

由以上分析可知A为O元素、B为Al元素，C为S元素、D为Cl元素。

A.同周期从左向右原子半径逐渐减小、原子核外电子层越多原子半径越大，故原子半径B>C>D>A，A错误；

B.同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以元素的非金属性A＞C，B错误；

C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于非金属性D>C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C，C正确；

D.常温下Al在浓硝酸中发生钝化现象，不能溶解，D错误；

故合理选项是C。