能证明某溶液中含有Fe2+的是( )A．该溶液呈浅绿色B．该溶液中加入NaOH溶液.生成白色沉淀C．向该溶液中加入氯水.再滴入几滴KSCN溶液.呈红色D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液.不变色.再加入氯水.呈红色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．能证明某溶液中含有Fe²⁺的是（　　）

	A．	该溶液呈浅绿色
	B．	该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀
	C．	向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色
	D．	向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色

分析 A．含Fe²⁺的溶液、含低浓度的Cu²⁺的溶液、含低浓度的Cr³⁺的溶液均呈浅绿色；
B．不只是氢氧化亚铁是白色沉淀；
C．若原溶液中含有Fe³⁺而不含Fe²⁺，同样会出现溶液变红的现象；
D．先根据Fe³⁺的特征反应判断溶液不含Fe³⁺，然后加入氧化剂，如果含有Fe²⁺，Fe²⁺被氧化剂氧化成Fe³⁺溶液变成红色，以此证明Fe²⁺的存在．

解答解：A．溶液呈浅绿色，不一定含有Fe²⁺，也可能含有的是Cu²⁺或Cr³⁺，故A错误；
B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，不一定说明该溶液中含有Fe²⁺，也可能含有Al³⁺、Mg²⁺等，故B错误；
C．先滴加氯水，若原溶液含Fe³⁺，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe²⁺，故C错误；
D．向溶液中滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe³⁺，再加入氯水，溶液变红，则说明滴入氯水后溶液中含Fe³⁺，则说明原溶液中含Fe²⁺，是滴入的氯水将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，故D正确；
故选D．

点评本题考查离子的检验，明确离子的特征反应是解题关键，注意滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe³⁺，题目难度中等．

练习册系列答案

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8．某有机物的分子式为C₄H₈O₂，有关其同分异构体数目的说法错误的是（　　）

	A．	属于酯类的有4种
	B．	属于羧酸的有2种
	C．	存在有能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体
	D．	存在分子中含有五元环的酯类化合物

2．磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：
（1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵．
①写出磷酸主要的电离方程式：H₃PO₄?H₂PO₄^-+H⁺．
②n越大，直链聚磷酸铵的水溶性越小（填“大”或“小”）．
（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式．
□H₂PO₂^-+□Ag⁺+□6OH^-═□PO₄^3-+□Ag+□4H₂O
（3）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯白磷（熔点44℃，沸点280℃），主要生产流程如下如图1：

①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是acd（填字母）．
a．使白磷熔化，提高反应活性 b．降低白磷的毒性
c．温度不宜过高，防止硝酸分解 d．适当提高温度，增大反应速率
②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是防止白磷被空气中氧气氧化．
③除砷过程中，合成洗涤剂起到乳化作用．
④硝酸氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式：3As+5HNO₃+2H₂O=3H₃AsO₄+5NO↑．氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越少（填“多”或“少”）．
⑤某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是硝酸浓度大，氧化性强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率低．

19．已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF?H⁺+F^-，如只改变一个条件一定可以使c（HF）/c（H⁺）减小的是（　　）

6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，则氢气的燃烧热为285.8 KJ/mol
	B．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
	C．	已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ•mol^-1
	D．	已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

16．某一反应体系中共有Pb₃O₄、NO、MnO₂、Cr₂O₃、Cr（MnO₄）₂和Pb（N₃）₂（名称是叠氮化铅，其中Pb为+2价，N平均为-$\frac{1}{3}$价）六种物质，已知Pb（N₃）₂是反应物之一．根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：
（1）铅（Pb）的常见化合价是+2、+4，将Pb₃O₄写成常见化合价的氧化物的形式为2PbO•PbO₂（已知Fe₃O₄可写成FeO•Fe₂O₃）．
（2）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr（MnO₄）₂中Cr的化合价为+2，Mn的化合价为+7．
（3）Pb（N₃）₂在该反应中是还原剂，它的产物是NO、Pb₃O₄，1mol Pb（N₃）₂参加反应，转移电子数是$\frac{44}{3}$mol．

3．

已知A是一种装饰品的主要成分，根据如图转化关系，回答下列问题．
（1）A用途光导纤维（任写一种），B是Na₂SiO₃，D是H₂SiO₃．
（2）写出化学方程式
①Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
④H₂SiO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+SiO₂．
（3）写出离子方程式
②CO₂+H₂O+SiO₃^2-═CO₃^2-+H₂SiO₃↓．
③SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
⑤SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓．

20．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）

	A．	光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
	B．	铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
	C．	用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
	D．	制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

1．雄黄（As₄S₄）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为1：1．
（2）上述反应中的氧化剂是As₂S₃，反应产生的气体可用NaOH溶液吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-═2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，若生成1.5mol S，则反应中转移电子的物质的量为5mol．被1molAs元素还原的硝酸的物质的量为2mol．
（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量a（选填编号）．则（3）涉及的反应中生成的S的物质的量为0.6mol．
A．小于0.5mol B．等于0.5mol C．大于0.5mol D．无法确定．

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