Question

19．乙烯是一种重要的化工原料，可进行如图转化，其中C是食醋的主要成分．（部分反应物、生成物和反应条件已略去）
请回答下列问题．
（1）反应①的化学方程式是CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃-CH₂-OH．
（2）B的结构简式是CH₃CHO，C中官能团的名称是羧基．
（3）反应②的化学方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型是酯化反应，反应后可用饱和碳酸钠溶液除去D中混有的C．
（4）鉴别乙烯和甲烷的方法是将气体分别通入酸性高锰酸钾溶液中，若观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明气体是乙烯．

Answer 1

分析 乙烯与水加成生成乙醇A，A为C₂H₅OH，乙醇催化氧化生成B为CH₃CHO，C是食醋的主要成分，应为CH₃COOH，乙酸与乙醇反应生成D，D为CH₃COOC₂H₅，以此解答该题．

解答 解：乙烯与水加成生成乙醇A，A为C₂H₅OH，乙醇催化氧化生成B为CH₃CHO，C是食醋的主要成分，应为CH₃COOH，乙酸与乙醇反应生成D，D为CH₃COOC₂H₅，
（1）乙烯和水在催化作用下发生加成反应生成乙醇，方程式为CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃-CH₂-OH，故答案为：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃-CH₂-OH；
（2）B为CH₃CHO，C为CH₃COOH，含有的官能团为羧基，故答案为：CH₃CHO；羧基；
（3）乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，该反应的类型为酯化反应；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸与碳酸钠反应，可用饱和碳酸钠溶液除杂，
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；酯化反应；饱和碳酸钠溶液；
（4）乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色，鉴别乙烯和甲烷，可将气体分别通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色的为乙烯，
故答案为：将气体分别通入酸性高锰酸钾溶液中；酸性高锰酸钾溶液褪色．

点评 本题考查有机推断，为高考常见题型和高频考点，涉及烯烃、醇、醛、羧酸等性质，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查考生的思维能力，把握乙烯和水反应的特点以及乙醇的性质，难度不大．