题目内容
17．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | a点对应的溶液中水的电离程度可能大于c点对应的溶液中水的电离程度 | |
| B． | 将25℃时的NaCl溶液加热到T℃，则该溶液中的c（OH-）由b点变化到e点 | |
| C． | bd线上的任意一点均有pH=7 | |
| D． | a点对应的溶液中大量存在的离子可能为：NH4+、Ba2+、NO3-、F- |
分析 A．a点氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性可能是盐类水解的原因；
B．氯化钠溶液呈中性，加热促进水的电离氢离子和氢氧根离子浓度都增大；
C．d点为中性溶液，pH=6．
D．a点对应的溶液氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性．
解答 解：A．a点氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性可能是盐类水解的原因促进水的电离，c点溶液显碱性可能是碱溶液抑制水的电离，故A正确；
B．氯化钠溶液呈中性，加热促进水的电离氢离子和氢氧根离子浓度都增大，该溶液中的c（OH-）由b点变化到d点，故B错误；
C．b点氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同溶液呈中性pH=7，d点中性溶液pH=6，故C错误；
D．a点对应的溶液氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，F-结合H+生成弱电解质HF不能大量共存，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了水的电离、影响水电离的因素、图象中离子浓度变化等，主要是离子积常数随温度变化，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
13．
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）| A． | 该电池工作时电能转化为化学能 | |
| B． | 有1mol电子转移时，反应的氧气为5.6L | |
| C． | 外电路中电流由电极b通过导线流向电极a | |
| D． | 电极b的反应为：O2+4e-+H2O=4OH- |
8．
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（ ）
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 | |
| B． | 反应中转移电子0.21mol | |
| C． | 氯气被还原成0.06molClO-和0.03molClO3- | |
| D． | ClO3-的生成是由于温度升高引起的 |
5．下列物质间相互发生反应时：①Na+O2②Fe+O2③AgNO3溶液+氨水④HCOOH+Cu（OH）2 ⑤KI溶液+AgNO3溶液 ⑥
⑦Na2CO3+C6H5COOH ⑧AlCl3+KOH ⑨P+Cl2⑩Cu+HNO3；在不同条件下得到不同产物的是（ ）
⑦Na2CO3+C6H5COOH ⑧AlCl3+KOH ⑨P+Cl2⑩Cu+HNO3；在不同条件下得到不同产物的是（ ）| A． | 除⑤ | B． | 除②⑤ | C． | 除④⑥ | D． | 除④⑤⑥ |
12．设NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移的电子数均为0.2NA个 | |
| B． | 4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5NA | |
| C． | 1 mol FeCl3 水解生成的Fe（OH）3胶粒数为NA | |
| D． | 64 g SO2与过量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数为NA |
5．
二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质，资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
Ⅰ．有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关的热化学方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s），△H=-76.0kJ•mol-1
②3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）△H=-18.7kJ•mol-1
（1）在上述反应中①中，每吸收1molCO2，就有4 molFeO被氧化．
（2）试写出C（s）与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+38.6kJ/mol
Ⅱ．一定条件下，二氧化碳转化为甲烷．向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应的反应CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．达到平衡时，各物质的浓度分别为CO20.2mol•L-1、CH40.8mol•L-1、H20.8mol•L-1，H2O1.6mol•L-1
（3）在300℃是，将各物质按下列起始浓度（mol•L-1）加入该反应容器中，达到平衡后，各组分浓度与上述题中描述的平衡浓度相同的是A、D．
（4）若保持温度不变，再向该容器内充入与起始量相等的CO2和H2，重新达到平衡时，CH4的浓度D （填字母）．
A．c（CH4）=0.8mol•L-1 B.0.8mol•L-1＞c（CH4）＞1.6mol•L-1
C．c（CH4）=l.6mol•L-1 D．C（CH4）＞1.6mol•L-1
（5）在300℃时，如果向该容器中加入CO20.8mol•L-1、H21.0mol•L-1、CH4 2.8mol•L-1、H2O 2.0mol•L-1，则该可逆反应初始时叫v正＞ v逆 （填“＞”或“＜”）．
（6）若已知200℃时该反应的平衡常数K=64.8 则该反应的△H＜ 0（填“＞”或“＜”）．
Ⅲ．某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示
（7）上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融合碳酸钙，阴极的电极反应式为3CO2+4e-═C+2CO32-，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑．
二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质，资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．Ⅰ．有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关的热化学方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s），△H=-76.0kJ•mol-1
②3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）△H=-18.7kJ•mol-1
（1）在上述反应中①中，每吸收1molCO2，就有4 molFeO被氧化．
（2）试写出C（s）与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+38.6kJ/mol
Ⅱ．一定条件下，二氧化碳转化为甲烷．向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应的反应CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．达到平衡时，各物质的浓度分别为CO20.2mol•L-1、CH40.8mol•L-1、H20.8mol•L-1，H2O1.6mol•L-1
（3）在300℃是，将各物质按下列起始浓度（mol•L-1）加入该反应容器中，达到平衡后，各组分浓度与上述题中描述的平衡浓度相同的是A、D．
| 选项 | CO | H2 | CH4 | H2O |
| A | 0 | 0 | 1 | 2 |
| B | 2 | 8 | 0 | 0 |
| C | 1 | 4 | 1 | .2 |
| D | 0.5 | 2 | 0.5 | 1 |
A．c（CH4）=0.8mol•L-1 B.0.8mol•L-1＞c（CH4）＞1.6mol•L-1
C．c（CH4）=l.6mol•L-1 D．C（CH4）＞1.6mol•L-1
（5）在300℃时，如果向该容器中加入CO20.8mol•L-1、H21.0mol•L-1、CH4 2.8mol•L-1、H2O 2.0mol•L-1，则该可逆反应初始时叫v正＞ v逆 （填“＞”或“＜”）．
（6）若已知200℃时该反应的平衡常数K=64.8 则该反应的△H＜ 0（填“＞”或“＜”）．
Ⅲ．某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示
（7）上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融合碳酸钙，阴极的电极反应式为3CO2+4e-═C+2CO32-，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑．
12．若把长式元素周期表原先的副族、主族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 第9列元素中没有非金属元素 | |
| B． | 只有第2列元素原子最外层有2个电子 | |
| C． | 第16列元素均为非金属元素 | |
| D． | 在整个18列元素中，第3列的元素种类最多 |
9．下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化反应的是（ ）
| A． |  | B． | （CH3）2CHOH | ||
| C． | CH3CH2C（CH3）2CH2OH | D． | CH3CH2C（CH3）2OH |
10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| B． | 乙烷、丙烷、丁烷都没有同分异构体 | |
| C． | 酒越陈越香与酯化反应有关 | |
| D． | 甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 |