已知和的混合溶液中,=1:2,若=2.5则为 [ ]A.0.5 B.1 C.2 D.3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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已知

和

的混合溶液中,

=1：2,若

=2.5

则

为

[ ]

A.0.5

B.1

C.2

D.3

B

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为

．
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为

，将等体积、等浓度的W的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合，已知在该混合溶液中C（H₂Y）＞C（Y^2-），则剩余各离子浓度由大到小的顺序为：

．
（3）X的硝酸盐水溶液显

性，用离子方程式解释原因：

．
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

．
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是

．
（6）Y与它的同族上一周期元素的氢化物的沸点

．（用化学式表示）

已知：向体积分别为2ml的水和乙醇中加入5滴质量分数为36.0％，pH为2.0的溶液，所得溶液的pH分别为1.5和3.5．对于该实验的分析，下列说法不正确的是

[　　]

A．如果再向上述pH为3.5的乙醇和的混合溶液中加入乙醇，则溶液的pH减小

B．上述实验说明的电离方程式可表示为：

C．向溶液中加入乙醇使溶液中离子浓度减小

D．如果再向上述pH为1.5的稀中加入水，则溶液的pH增大

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为__________________。
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______，将等体积、等浓度的W的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合，已知在该混合溶液中c(H₂Y)>c(Y^2-),则剩余各离子浓度由大到小的顺序为____________。
（3）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因：____________。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________。
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是____________。
（6）Y与它的同族上一周期元素的氢化物的沸点____>____，稳定性____>____。（用化学式表示）

工业上以铬铁矿（主要成分）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（）的主要反应如下：

①

②

（1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是____________________。

（2）下图是红矾钠（）和的溶解度曲线。

从和的混合溶液中提取晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。然后将滤液冷却结晶，从而析出红矾钠。趁热过滤的目的是__________；

（3）含的废水要经过化学处理，使降到以下才能排放，用沉淀法处理该废液是方法之一。

已知：，则至少应达到__________。

（4）用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，实验步骤如下：

步骤1：将铁矿石加浓盐酸加热溶解

步骤2：加入溶液将还原

步骤3：将所得溶液冷却，加入溶液，将过量的氧化为

步骤4：加入硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂

步骤5：立即用重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液（已知：）

①写出还原的离子方程式______________________________。

②求铁矿石中含铁元素的质量（用含字母、的代数式表示）__________。

③如省去步骤③，则所测定的铁的含量__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

④步骤5使用的玻璃仪器有____________________。