Question

【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HNO2	H2S	H2SO3	H2C2O4	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	K=1.8×10-4	K=5.1×10-4	K1=9.1×10-8 K2=1.11×0-12	K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

（1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：__________；HCOO-、S2-、HSO3-3种离子中，最难结合H+的是______________________。

（2）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（3）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式___。

（4）下列离子方程式书写正确的是（_________）

A.HNO2+HS-=NO2-+ H2S↑

B.2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

D.HNO2+SO32-=HSO3-+ NO2-

E.2H2C2O4+ CO32-=2HC2O4-+H2O+CO2↑

Answer 1

【答案】H2S HSO3- H2C2O4、HCOOH、HC2O4- 2HNO2+H2S=S↓+2NO↑+2H2O ADE

【解析】

（1）K越小，酸的电离程度越小，则酸性越弱；酸性越强，则K越大，结合氢离子的能力越难；

（2）酸性：H2C2O4＞HCOOH＞HC2O4-，酸性越强，则结合氢氧根离子的能力越强；

（3）将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，则沉淀为单质硫，而气体遇空气立即变为红棕色为NO；

（4）根据表中K的数据，电离平衡常数越大，则酸性越强，根据强酸制弱酸原理，判断反应能否进行。

（1）K越小，酸的电离程度越小，则酸性越弱，根据上表中数据，K1=9.1×10-8最小，H2S酸性最弱；酸性越强，则K越大，结合氢离子的能力越难，1.23×10-2＞1.8×10-4＞1.1×10-12，则HSO3-结合H+最难；

（2）酸性：H2C2O4＞HCOOH＞HC2O4-，酸性越强，则结合氢氧根离子的能力越强，消耗的酸及酸式酸根离子的顺序为H2C2O4、HCOOH、HC2O4-；

（3）将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，则沉淀为单质硫，而气体遇空气立即变为红棕色为NO，方程式为2HNO2+H2S=S↓+2NO↑+2H2O；

（4）A.根据表中数据，HNO2电离平衡常数大于H2S，则酸性：HNO2＞H2S，HNO2+HS-=NO2-+ H2S↑，符合题意，A正确；

B. 酸性：H2SO3＞HCOOH＞HSO3-，则HCOOH+SO32-=HCOO-+ HSO3-，与题意不符，B错误；

C. 酸性：H2SO3＞HCOOH＞HSO3-，H2SO3+HCOO-=HCOOH+HSO3-，与题意不符，C错误；

D. 酸性：H2SO3＞HNO2＞HSO3-，HNO2+SO32-=HSO3-+NO2-，符合题意，D正确；

E. 酸性：H2C2O4＞H2CO3，则2H2C2O4+CO32-=2HC2O4-+H2O+CO2↑，符合题意，E正确；

答案为ADE。