题目内容
（共11分） 拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ（计算结果保留到整数）
写出此反应的热化学方程式（此空5分）
则1mol N2 完全生成NH3 热量（填：吸收或放出） kJ；
1mol H2完全生成NH3 热量（填：吸收或放出） kJ；
理论上，完全分解1mol NH3 热量（填：吸收或放出） kJ
N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92KJ ·mol-1(5分)
放出 92 放出 31 吸收 46 （各1分）
【解析】
（每空2分，共16分）依据事实，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________
（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________
（3）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式： 正极： ；负极：
(4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
该反应的反应方程式可表示为 ，平衡时Y气体的转化率 。
（5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸银溶液20ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为 ；若X的核内中子数为20，则37 g XCl2中所含质子的物质的量 。
（每空2分，共16分）依据事实，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________
（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________
（3）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式： 正极： ；负极：
(4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
（5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为 ；若X的核内中子数为20，则37 g XCl2中所含质子的物质的量 。
（每空2分，共16分）依据事实，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________
（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________
（3）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式： 正极： ；负极：
(4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
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物质 |
X |
Y |
Z |
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初始浓度/mol·L-1 |
0.1 |
0.2 |
0 |
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平衡浓度/mol·L-1 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
该反应的反应方程式可表示为 ，平衡时Y气体的转化率 。
（5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为 ；若X的核内中子数为20，则37 g XCl2中所含质子的物质的量 。