Question

（1）2.5mol Ba（OH）₂中含有

 

个Ba²⁺，含有

 

个OH^-，2.5mol Ba（OH）₂的质量是

 

 g．
（2）0.3mol NH₃分子中所含原子数与

 

个H₂O分子中所含原子数相等．
（3）含有0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO

2- 4

的物质的量是

 

．（以上各题用数字填空．）

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：化学实验与化学计算

分析：（1）根据物质的构成，氢氧化钡为强电解质，1mol氢氧化钡电离出1mol钡离子和2mol氢氧根离子，结合N=nN_A、m=nM解答；
（2）依据微粒数之比等于物质的量之比，结合N=nN_A计算；
（3）1mol硫酸铝电离产生3mol硫酸根离子、2mol铝离子．

解答： 解：（1）由化学式可知，2.5mol Ba（OH）₂中含有2.5mol Ba²⁺，5molOH^-，由N=nN_A可知Ba²⁺个数为2N_A，即1.505×10²⁴，OH^-个数为5N_A，即3.01×10²⁴，2.5mol Ba（OH）₂的质量m=n×M=2.5mol×171g/mol=427.5g，
故答案为：1.505×10²⁴；3.01×10²⁴；427.5；
（2）0.3mol NH₃中所含氢原子物质的量为0.9mol；氢原子数之比等于物质的量之比，H₂O分子中所含原子数也为0.9mol，需水0.45mol，由N=nN_A可知H₂O分子个数为0.45×6.02×10²³=2.408×10²³，
故答案为：2.408×10²³；
（3）硫酸铝的电离方程为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，1mol硫酸铝电离产生3mol硫酸根离子、2mol铝离子两者之比为2：3，所以含有0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO₄^2-：0.4×

3

2

mol=0.6mol，
故答案为：0.6 mol．

点评：本题考查物质的量的有关计算，明确物质的构成为解答的关键，把握物质的量、微粒数目的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．