题目内容
下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+3Na+
下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ）
强电解质 | 弱电解质 | 酸性氧化物 | 碱性氧化物 | |
A | H2SO4 | CH3COOH | NO2 | Na2O |
B | BaSO4 | HClO | Mn2O7 | CaO |
C | NaCl | 氨水 | SO2 | MnO2 |
D | HI | HF | CO2 | Fe3O4 |
欲配制480mL0．5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题。
（1）计算：需要NaOH固体的质量为___________。
（2）假定最终称量小烧杯的质量为____________(填“32．6g”或“32．61g”)。
在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)。
（3）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L－1，原因可能是________。
A．使用滤纸称量NaOH固体 |
B．容量瓶中原来存有少量水 |
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 |
D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度 |
E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
F．转移溶液时未经冷却
（4）假设该同学成功配制了0．400mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含100 mL的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )
选项 | 微粒组 | 所加试剂 | 离子方程式 |
A | NH | 少量Ba(OH)2溶液 | 2NH |
B | Mg2＋、Cl－、HCO | 过量NaOH溶液 | Mg2＋＋2HCO |
C | Fe2＋、NO | NaHSO4溶液 | HSO |
D | K＋、CO | 通入少量CO2 | CO |
、Fe2＋、SO
＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO
＋2H2O