题目内容
已知有以下四个热化学方程式及其反应热：
①C(s)＋
O2
CO(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
②CH4(g)＋
O2(g)CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－b kJ·mol－1
③H2S(g)＋O2(g)S(s)＋H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1
④H2(g)＋O2(g)H2O(g) ΔH＝－d kJ·mol－1
可得出结论：C、CH4、H2S、H2的燃烧热分别是a、b、c、d．
以上结论是否正确？说明原因．
解析：
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以上结论均不正确． ①可燃物碳为1 mol，生成稳定氧化物应为CO2(g)，并非CO(g)． ②1 mol CH4完全燃烧生成稳定氧化物除液态水外还应有CO2(g)，并不是CO(g)． ③同样，1 mol H2S燃烧后应生成稳定氧化物SO2(g)，不应是S(s)． ④H2完全燃烧生成的稳定氧化物应是H2O(l)． |
全能测控一本好卷系列答案（12分）Ⅰ.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a. 利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b. 先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
C(s)+O2(g)＝CO2(g)； ΔH＝E1 ①
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2 ②
H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)； ΔH＝E3 ③
CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)； ΔH＝E4 ④，
试回答下列问题
（1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即 。
（2）上述四个热化学方程式中ΔH＞0的反应有 。
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同途径产生的可利用的总能量关系正确的是 。
| A．a比b多 | B．a比b少 | C． a与b在理论上相同 | D．两者无法比较 |
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
Ⅰ.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a. 利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b. 先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
C(s)+O2(g)＝CO2(g)； ΔH＝E1 ①
C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) ΔH＝E2 ②
H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)； ΔH＝E3 ③
CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)； ΔH＝E4 ④，
试回答下列问题
（1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即________。
（2）上述四个热化学方程式中ΔH＞0的反应有________。
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同途径产生的可利用的总能量关系正确的是________。
| A．a比b多 | B．a比b少 | C． a与b在理论上相同 | D．两者无法比较 |
Ⅱ.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知： CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) ΔH＝+206.2kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247.4 kJ·mol-1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________。
O2
CO(g) ΔH=-akJ·mol-1
O2(g) 
CO(g)+2H2O(g) ΔH=-bkJ·mol-1 
O2(g) 
S(s)+H2O(g) ΔH=-ckJ·mol-1
O2(g) 
H2O(g) ΔH=-dkJ·mol-1