题目内容
7．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）①Ca（HCO3）2②Al（OH）3③NaAlO2④（NH4）2CO3 ⑤Al．
| A． | ①④ | B． | ②③⑤ | C． | ①②④⑤ | D． | 全部 |
分析 Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都能和稀盐酸、NaOH反应，据此分析解答．
解答 解：①Ca（HCO3）2属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和水，故正确；
②Al（OH）3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和水，故正确；
③NaAlO2属于强碱弱酸盐，能和稀盐酸反应但不能和NaOH反应，故错误；
④（NH4）2CO3属于弱酸的铵盐，能和稀盐酸、NaOH反应，故正确；
⑤Al能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和氢气，故正确；
故选C．
点评 本题考查元素化合物性质，为高频考点，明确元素化合物性质、物质之间的转化是解本题关键，注意基础知识的总结归纳，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．
中草药秦皮中含有的七叶树内酯，具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（ ）
中草药秦皮中含有的七叶树内酯，具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（ ）| A． | 2 mol Br2 2 mol NaOH | B． | 2 mol Br2 3 mol NaOH | ||
| C． | 3 mol Br2 4 mol NaOH | D． | 4 mol Br2 4 mol NaOH |
18．同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一，下列互为同分异构体的一组化合物是（ ）
| A． | 甲烷和一氯甲烷 | B． | 淀粉和纤维素 | C． | 苯和甲苯 | D． | 蔗糖和麦芽糖 |
15．已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11，下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）小 | |
| B． | 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2 | |
| C． | 25℃时，在等体积等浓度的氨水、NH4Cl溶液中，Mg（OH）2的Ksp前者小于后者 | |
| D． | 25℃时，在MgF2的悬浊液中通入少量的HF气体，c（Mg2+）减小 |
．
12．化学与生活、生产、能源等密切相关，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 利用催化剂可将汽车尾气中的NO、CO转化为无毒的气体 | |
| B． | 化石燃料的过量使用加剧了雾霾天气及空气中的PM2.5 | |
| C． | 小苏打是制作馒头和面包的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 | |
| D． | 蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液或CuSO4溶液，析出固体原理相同 |
．
16．已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L0.2mol/L的HF溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液．下列说法正确的是（ ）
| A． | Ksp（CaF2）随浓度的变化而变化 | |
| B． | 上述混合体系中有CaF2沉淀生成 | |
| C． | 25℃时，0.1mol/L的HF溶液的pH=l | |
| D． | 上述反应的离子方程式为：Ca2++2F-=CaF2↓ |
17．
纯碱、烧碱等是重要的化工原料．
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶），反应的离子方程式是2OH-+CO2=CO32-+H2O（或CO2+OH-=HCO3-）．若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是NaOH和Na2CO3（写化学式）．
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案．
（3）在标况下，将4.48L CO2气体通入300mL 1mol/L 的NaOH的稀溶液中，写出该反应的离子方程式（用一个离子方程式表示）2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
纯碱、烧碱等是重要的化工原料．（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶），反应的离子方程式是2OH-+CO2=CO32-+H2O（或CO2+OH-=HCO3-）．若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是NaOH和Na2CO3（写化学式）．
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案．
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| ①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 有CO32- |
| ②过滤，取2mL滤液于试管中 | ||
| ③滴加酚酞 | 溶液变红 | 有OH- |