题目内容

下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A．除去NO中的NO2B．铁制品表面镀锌C．稀释浓硫酸D．制备少量O2
A
A项：3NO2+H2O=2HNO3+NO，符合题意
B项：电镀时，镀层金属应该与电源正极相连，且电解质溶液应含有铁层金属的阳离子
C项：浓硫酸一般在烧杯中进行
D项：由于过氧化钠在水中不是块状固体，故不能用所示装置制取。
练习册系列答案
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下列装置或操作能达到实验目的的是（   ）
A．①②B．③④C．②③④D．①②③④
下列有关实验的叙述中，不正确的有(     )
①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝
②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液分离
④可用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液
⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测液中，片刻后取出，与标准比色卡进行对比
⑥苯与溴水在铁粉催化作用下制备溴苯
⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解为止
⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀
A．4句B．5句C．6句D．7句
下列现象或事实能用同一原理解释的是
A．乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色
B．二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色
C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
D．常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象
一支25mL滴定管，内盛溶液液面在15.00mL刻度处，当将滴定管内液体全部排出时，所得液体的体积是（  ）
A．10.00mLB．15.00mLC．小于10.00mLD．大于10.00mL
(本题共12分)海水中有丰富的卤素资源，含量最高的食盐（NaCl）不但是人类生活不可缺少的物质，而且是重要的化工原料。
（1）．实验室里常用NaCl制取HCl。请在下图中选择合适的仪器用于发生HCl气体：
　　　　　　　（填写仪器编号）。

（2）．在实验室里使用与制取HCl相同的实验装置和条件，将浓硫酸滴入NaBr(s)，可以观察到的现象是                                                                   。
（3）．产生上述现象的原因是                   　　　　　                   　　。
（4）．收集HCl(g)和HBr(g)的实验时不可缺少的实验操作是：　　　　　　　　　　。
（5）．除水之外，限用 HCl(g)、HBr(g)和HI(g)，还需要　　　　　　　　（填写试剂的化学式），就能设计实验比较氯、溴、碘的化学活泼性。
（6）．工业上可用食盐作为一种主要原料，经不同的方法生产纯碱。联合制碱法（侯氏制碱法）与氨碱法（索氏制碱法）相比，其优点是：　　　　　　　　　、　　　　　　　　　和避免产生大量含CaCl2的废液。
（8分）实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题： 30℃时几种盐的溶解度／g
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
Na2SO4
（NH4）2SO4
CaCl2
MgCl2
CaSO4
36.3
27.0
11.1
41.4
40.8
78
51.7
26.2
0.165
制备纯碱的步骤如下：
①配制50 mL约25％的粗食盐水溶液（密度近似为1 g／mL）。
②精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质），用盐酸将滤液的pH值调至7。
③加热食盐水，将溶液温度控制在30 ─ 35℃。
④在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时。
⑤静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。
⑥将晶体灼烧，得到纯碱。
（1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是               ；
（2）步骤②中，SO42-是否需要加入某种试剂除去？   ，理由是             
（3）步骤④中所有操作的共同目的是             ；
（4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是   ，在通常情况下，检验这种阳离子的实验操作为             。
6．在容量瓶上，下列标记不存在的是（      ）
A．标线B．温度　C．浓度D．容量规格
有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是
A．等于30mLB．等于20mLC．大于20mL D．大于30mL

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