题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式，正确的是
A．FeCl3溶液和Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B．NO2与氢氧化钠的反应：3NO2+2OH-=NO3-+NO2-+2H2O
C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量SO2：2AlO2-+SO2+3H2O=2A（OH）3↓+SO32-
某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下：
I．回收硫
（1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式：。
然后，加热吸收液收集SO2。将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池，负极反应式为。
II．冶炼铜
（2）工业上，火法冶炼铜分两步：第一步，含铜矿（主要成分是Cu2S）在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体；第二步，氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体。写出冶炼铜的总反应方程式：。
（3）用电解法精炼粗铜（含银、金、铁、锌杂质），装置如图所示。下列说法不正确的是。
A．Y极为粗铜、X极为纯铜
B．X极净增质量等于Y极净减质量
C．铜盐溶液都可以作精炼铜的电解质溶液
D．若电路有1mol电子转移，则X极净增32g
（4）几种金属离子的沉淀pH：
金属氢氧化物 | 开始沉淀pH | 完全沉淀的pH |
Fe（OH）3 | 2．7 | 3．7 |
Fe（OH）2 | 7．6 | 9．7 |
Cu（OH）2 | 4．6 | 6．4 |
Zn（OH）2 | 5．9 | 8．9 |
铜盐溶液中Fe2，Zn2+对精炼铜可能会产生影响。工业上，除去Fe2+方法是，在酸性混合溶液中加入（选填：双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液）将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为。加入碱调节溶液pH范围为。
III．冶炼铁
（5）化工厂利用菱铁矿（主要成分是碳酸亚铁）冶炼铁的原理是（用化学方程式表示）：。生铁炼钢的主要原理是。
（6）生铁在湿润空气中发生电化学腐蚀最终生成红色铁锈，金属电化腐蚀类型为。
反应速率V和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应：H2+Cl2=2HCl的反应速率V可以表示为：v=k·Cm（H2）·Cn（Cl2），式中的k为常数，m和n的值以可用下列表中数据确定之。
H2（mol/L） | Cl2（mol/L） | V（mol/L·S） |
1．0 | 1．0 | 1．0k |
2．0 | 1．0 | 2．0k |
2．0 | 4．0 | 4．0k |
由此可以推得，m和n的值正确的是
A．m=1，n=2
B．m=
、n=
C．m=1，n=
D．m=
，n=1
+3H2O（g）的△H____kJ·Mol-1
有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣
有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣
有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣