题目内容
在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | A | B | C |
初始浓度/mol·L-1 | 1.0 | 2.0 | 0 |
2min时，平衡浓度/mol·L-1 | 0.4 | 0.2 | 1.2 |
请填写下列空白：
（1）该反应方程式可表示为： ；反应达平衡时，A的转化率为___________。
（2）从反应开始到达化学平衡，生成C的平均反应速率为 ；25℃时，反应的化学平衡常数K值（数值）为_____________。
（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是__________。
a．容器内压强不变
b．混合气体的密度不变
c．3v正(B)＝2v逆(C)
d．c(A)＝c(C)
e．混合气体的平均相对分子质量不变
（4）若已知该反应为放热反应，下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：
a 点时改变的条件可能是 ；b点时改变的条件可能是 。
（5）如果上述反应起始是按“1 mol A+3 mol B”充入，达平衡时C的浓度为a mol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为a mol/L的是 （填序号）
①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C
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用睡得香下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸 | HCN | HF | C | HNO2 |
电离常数 | 4.9×10-10 | 7.2×10-4 | 1.8×10-5 | 6.4×10-6 |
H3COOH则0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是( )
A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容积相同的容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为( )
2C（气）达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1，保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C ，则下列说法正确的是（ ）