题目内容
如图1是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属．B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体．
（1）写出A元素在周期表中的位置 ，原子结构示意图是 ．
（2）写出反应②的化学方程式 ．
（3）反应①化学方程式 ．
（4）实验室制备M的化学方程式：
（5）电解法制A的低价氢氧化物的装置如图2．a是4mol?L-1 NaCl溶液．
①石墨电极应与电源的 （填“正”或“负”）极相连接，通电后，A电极附近的现象是 ，A极的电极反应式是 ．
②停止实验一段时间后，在A极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是 ．
（6）把A的某氧化物粉末与G粉末混合后分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是1：1，则A的氧化物的化学式是 ．
（1）写出A元素在周期表中的位置
（2）写出反应②的化学方程式
（3）反应①化学方程式
（4）实验室制备M的化学方程式：
（5）电解法制A的低价氢氧化物的装置如图2．a是4mol?L-1 NaCl溶液．
①石墨电极应与电源的
②停止实验一段时间后，在A极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是
（6）把A的某氧化物粉末与G粉末混合后分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是1：1，则A的氧化物的化学式是
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：黄绿色气体C为Cl2，红褐色胶体M为Fe（OH）3，由转化关系可知，金属A为Fe，F为FeCl3，依据反应①可推知气体E为H2，D为Fe3O4，金属G与四氧化三铁反应得到Fe，则G为Al，由转化关系可知，气体B为O2，H为NH3，I为NO，J为NO2，K为HNO3，过量铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，故N为Fe（NO3）3，L为Fe（NO3）2，据此解答．
解答：
解：黄绿色气体C为Cl2，红褐色胶体M为Fe（OH）3，由转化关系可知，金属A为Fe，F为FeCl3，依据反应①可推知气体E为H2，D为Fe3O4，金属G与四氧化三铁反应得到Fe，则G为Al，由转化关系可知，气体B为O2，H为NH3，I为NO，J为NO2，K为HNO3，过量铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，故N为Fe（NO3）3，L为Fe（NO3）2，
（1）A为Fe，铁元素位于第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图是
，
故答案为：第四周期第Ⅷ族；；
（2）反应②的化学方程式为：8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe，故答案为：8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe；
（3）反应①化学方程式为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；
（4）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
（5）①电解法制Fe的低价氢氧化物的装置如图2．a是4mol?L-1 NaCl溶液，Fe应连接电源的正极，
石墨电极应与电源的负极相连接，通电后，Fe电极附近的现象是有白色沉淀生成，Fe极的电极反应式是：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2↓，故答案为：负；有白色沉淀生成；Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2↓；
②停止实验一段时间后，在Fe极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（6）把Fe的某氧化物粉末与Al粉末混合后分成两等份．一份在高温下恰好完全反应生成Fe与氧化铝，Fe与足量盐酸反应生成氢气，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，Al与氢氧化钠反应生成氢气，前后两种情况下生成的气体质量比是a：b，则氢气物质的量为1：1，由Fe～H2↑，2Al～3H2↑，可知Fe与Al的物质的量关系为n（Fe）=
n（Al），设Fe的氧化物中Fe的化合价为a，由电子转移守恒an（Fe）=3n（Al），即a×
n（Al）=3n（Al），故a=2，则Fe的氧化物为FeO，故答案为：FeO．
（1）A为Fe，铁元素位于第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图是
，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
；（2）反应②的化学方程式为：8Al+3Fe3O4
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（3）反应①化学方程式为：3Fe+4H2O（g）
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（4）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2O
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（5）①电解法制Fe的低价氢氧化物的装置如图2．a是4mol?L-1 NaCl溶液，Fe应连接电源的正极，
石墨电极应与电源的负极相连接，通电后，Fe电极附近的现象是有白色沉淀生成，Fe极的电极反应式是：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2↓，故答案为：负；有白色沉淀生成；Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2↓；
②停止实验一段时间后，在Fe极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（6）把Fe的某氧化物粉末与Al粉末混合后分成两等份．一份在高温下恰好完全反应生成Fe与氧化铝，Fe与足量盐酸反应生成氢气，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，Al与氢氧化钠反应生成氢气，前后两种情况下生成的气体质量比是a：b，则氢气物质的量为1：1，由Fe～H2↑，2Al～3H2↑，可知Fe与Al的物质的量关系为n（Fe）=
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
点评：本题考查无机物推断，涉及Cl、Fe、Al元素化合物性质，侧重对化学用语的考查，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断，难度中等．
练习册系列答案
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