Question

 (12分)原子序数小于36的x、Y、z、w四种元素，元素x的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y与x同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同，z是x的同族相邻元素；w是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素。用元素符号回答下列问题：

（1）X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是                   。

（2） N₃^一与x、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N₃^一的空间构型为          、电子式为                    。

（3）同为原子晶体的XY₂与ZY₂中硬度小的是            。

（4）X和W所形成的某种晶体结构如图7所示，写出：

    ①基态W²⁺离子的价电子排布式             ；

②该晶体的化学式              。

 

Answer 1

【答案】

（1）Si＜C＜O   （2）直线型   

（3）SiO₂  （4）①3d⁶     ② FeC 

【解析】根据元素的结构及有关性质可知，x、Y、z、w四种元素分别是C、O、Si、Fe。

（1）非金属性越强，电负性越大，所以X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是Si＜C＜O。

（2）价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，所以与N₃^一互为等电子体的是CO₂，因此N₃^一的空间构型为直线型，电子式为。

（3）形成原子晶体的原子半径越小，共价键越强，硬度越大。碳原子半径小于硅原子半径，所以二氧化硅的硬度小。

（4）①根据构造原理可知，基态W²⁺离子的价电子排布式3d⁶。

②根据晶胞结构可知，含有铁原子是1＋8×1/8＝2，碳原子是2×1/2＋4×1/4＝2，所以化学式是FeC。