题目内容
【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁粉，其目的是__________________ 。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 __________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。
（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
② 第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②反应的离子方程式是______________________；实验①和③说明：在I—过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以证明该反应属于_________________。
【答案】防止Fe2+被氧化2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl—隔绝空气（排除氧气对实验的影响）2[Fe(CN)6]3- + 3Fe2+ = Fe3[Fe(CN)6]2↓可逆反应
【解析】
（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化，故答案为：防止氯化亚铁被氧化；（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响，故答案为：隔离空气（排除氧气对实验的影响）；（4）加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀是亚铁离子的检验特征反应现象，实验②检验的离子是Fe2+，①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色说明生成I2，碘离子被铁离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明随浓度变小，碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应，仍含有铁离子，在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，说明该反应为可逆反应．故答案为：2[Fe(CN)6]3- + 3Fe2+ = Fe3[Fe(CN)6]2↓；可逆反应。
【题目】KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
温度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
显色时间/s | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为________________。
(2)该实验的目的是_________________。
(3)实验试剂除了1 mol·L－1KI溶液、0.1 mol·L－1H2SO4溶液外，还需要的试剂是_____。
(4)由上述实验记录可推测出若温度为20℃，显色时间是______。
(5)若要进行溶液酸性强弱对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是____。