Question

试用杂化轨道理论分析为什么BF₃的空间构型是平面三角形，而NF₃是三角锥形的？

 

Answer 1

【答案】

BF₃中B的价电子结构为2s²2p¹，形成分子时，进行sp²杂化，三个sp²杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF₃分子为平面三角形；NF₃中的N价电子结构为2s²2p³，形成分子时，进行sp³不等性杂化，其中一个sp³杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。

【解析】

试题分析：由于在BF₃中B的价电子结构为2s²2p¹，形成分子时，采用的是sp²杂化，三个sp²杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，所以BF₃分子为平面三角形；而在NF₃中的N价电子结构为2s²2p³，形成分子时，采用的是sp³不等性杂化，其中一个sp³杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，所以其分子结构为三角锥型。

考点：考查分子空间结构以及杂化轨道类型的有关判断

点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。有利于培养学生学习化学的积极性，激发学生的求知欲。