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(6分)在
Li、
N、
Na、
Mg、
Li、
C中:
(1)
和
互为同位素。
(2)
和
质量数相等,但不能互称同位素。
(3)
和
的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。
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(每空1分)
(1)
Li 、
Li (2)
N、
C (3)
Na、
Mg
略
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各组性质比较的表示中,正确的是 ( )。
A.酸性:HI < HBr < HCl < HF
B.稳定性:HF< HCl < HBr < HI
C.氧化性:F
2
< Cl
2
< Br
2
< I
2
D.沸点:F
2
< Cl
2
< Br
2
< I
2
X、Y是周期表中的两种元素,X原子的半径比Y的半径小,且具有相同的电子
层数,(选项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是:
A.若X、Y原子序数相差1,Y为ⅡA族,则X一定是ⅢA族
B.若H n XO m为强酸,则X的氢化物溶液于水一定显酸性
C.若Y元素形成的单质是气体,则X元素形成的单质一定也是气体
D.若Y(OH)m易溶于水,则X(OH)n一定不溶于水
A、B、C、D均为短周期不同主族的元素,分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大。A、C可形成原子个数比分别为1:1和2:1的两种化合物。A与B能形成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体X,A与D能形成酸性气体Y且 D是同周期元素中原子半径最小的。A、B、C能形成一种离子化合物,其水溶液呈弱酸性。下列说法不正确的是( )
A.A、C以原子个数比为1:1形成的化合物的水溶液呈弱酸性
B.A、B、C形成的水溶液呈弱酸性的离子化合物为NH
4
NO
3
C.A、C、D形成的一种具有强氧化性的物质的电子式为
D.A、B形成的一种化合物可以作火箭的燃料
现有部分短周期元素的性质或原子结构如表:下列叙述正确的是
元素代号
元素性质或原子结构
T
M层上的电子数为6个
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈酸性
Z
元素最高正价是+7
A. 元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是
12
C
B.元素Z的非金属性比元素T弱
C.Y和T位于同一主族
D.T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其它三种的是碳酸
下列有关物质结构与性质的说法中正确的是
A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
B.乙醇的沸点比甲醚(CH
3
—O—CH
3
)高,主要原因是乙醇分子间能形成氢键
C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石
D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
131
I是人工放射性核素(核裂变产物),正常情况下自然界中不会存在,日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素,
131
I摄入人体后,主要积聚在甲状腺处对人体造成危害,大剂量情况下会导致甲状腺肿、甲状腺结节或萎缩等,远后期的影响会使甲状腺癌的发生率增加。下列有关
131
I的说法正确的是:
A.
131
I 的中子数为131
B.
131
I和
127
I 互为同位素
C.
131
I 的质子数为131
D.
131
I的核外电子数与中子数相等
下列单质中,最容易与氢气发生反应的是
A.O
2
B.N
2
C.F
2
D.Cl
2
(8分)由以下一些微粒:
。其中:
(1)互为同位素的是________和________;
(2)质量数相等,但不能互称同位素的是________和__________;
(3)中子数相等,但质子数不相等的是______和
____ _
、______和
___ _
。
关 闭
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