Question

将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下的气体0．224 L。则下列判断中正确的是

1. A.
   原混合物中n（Fe）∶n（Fe₂O₃）＝2∶1
2. B.
   向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色
3. C.
   无法计算原混合物的质量
4. D.
   此时溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为3∶1

Answer 1

A
标准状况下的气体0．224 L为氢气其物质的量为0.01mol，反应过程中转移的电子物质的量为0.02mol，所以铁与HCL反应的物质的量为0.01mol，反应时要消耗HCL的物质的量为0.02mol，由于反应的HCL总物质的量为0．08 mol，所以可得氧化铁的物质的量为0.01mol；再由氧化性强弱关系为，所以由氧化铁与HCL生成的氯化铁会先与铁反应生成，需消耗铁的物质的量为0.01mol，所以
A正确；B错，反应后溶液中无；C错，由铁与氧化铁的物质的量可计算出原混合物的质量；D错，溶液中无