题目内容
（本题7个空，每空2分，共14分）
喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。
（1）实验开始之前，应先检验图Ⅰ装置的气密性是否良好，请用简单的语言来描述此过程：
。
（2）用图Ⅰ装置进行喷泉实验，请写出引发喷泉的操作 。若图Ⅰ的圆底烧瓶中充满标况下的HCl气体，反应后溶液充满整个烧瓶，则烧瓶内溶液的物质的量浓度为 。
（3）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是 。
A．Cu与稀硝酸 B．Cu与稀硫酸
C．CaCO3与浓硝酸 D．Fe与浓硝酸
（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。
①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为
。
②在①操作的基础上，打开活塞c，产生的现象是
。
（5）实验室中某同学想制备部分氨气，设计了下面的装置，并选用相关试剂，其中错误的是 。
（1）将导管下端插入水中，用热毛巾捂住烧瓶，如果有气泡冒出，且移走热毛巾后在导管内形成一段稳定的水柱，则证明气密性良好。
（2）将胶头滴管的水挤入烧瓶。
mol·L-1或0.045mol·L-1 （3）AC。
（4）①盛有氨气的集气瓶产生大量白烟；②两烧瓶同时产生喷泉。（5） AC
【解析】
试题分析：（1）将导管下端插入水中，用热毛巾捂住烧瓶，如果有气泡冒出，且移走热毛巾后在导管内形成一段稳定的水柱，则证明气密性良好。（2） 图1引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可。假设容器的容积是VL，则气体的体积也是VL，它的物质的量为：n=VL/22.4(mol/L)=1/22.4mol.溶液充满整个烧瓶，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度为：C=n/V=（1/22.4mol）/VL=(1/22.4)/V(mol/L)=0.045"mol/L。（3） 能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强即可，故应选Cu与稀硝酸、CaCO3与浓硝酸， Cu与稀硫酸不反应，Fe与浓硝酸钝化。（4） ①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，有氨气的瓶内气压减小，HCl与氨气结合生成氯化铵，则观察到HCl气体进入到盛有NH3的集气瓶，产生大量的白烟。②在①操作的基础上，打开活塞c，瓶内气体减少，外压大于内压，形成喷泉，现象为①②两烧瓶同时产生喷泉。（5） 实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+2H2O+CaCl2，
A.NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，错误；B.向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，正确；C.固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，所以利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气需试管口应略向下倾斜，错误；D.浓氨水易挥发，用浓氨水加热制取NH3的方法正确。
考点：考查喷泉实验、氨的实验室制法。
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pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。