题目内容

16．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置A的烧瓶中可装的试剂为生石灰或固体氢氧化钠或碱石灰．
（3）E装置的作用除去氯气中的HCl杂质．
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为$\frac{b}{2a}$mol-1（用含a、b的代数式表示）．
（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，实验室常用烧碱溶液吸收Cl2．若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1．

分析 （1）氯气的实验室制备方法：浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成氯化锰、氯气和水；
（2）将浓氨水滴加到生石灰或固体氢氧化钠上可以产生氨气；
（3）氯化氢气体极易溶于饱和食盐水中的知识来回答；
（4）过量的氯气可以和氨气之间反应生成氮气和氯化铵，根据公式n=$\frac{N}{{N}_{A}}$来计算回答；
（5）根据氧化还原反应中电子守恒以及元素守恒来计算即可，将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．过程中氯气既是氧化剂又是还原剂，当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，Cl原子失电子是5mol，的电子是8mol，所以NaClO的物质的量是3mol．

解答 解：（1）氯气的实验室制备方法：浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应来制取，反应的实质是：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）将浓氨水滴加到生石灰或固体氢氧化钠上可以产生氨气，所以装置A的烧瓶中可装试剂是生石灰或固体氢氧化钠，
故答案为：生石灰或固体氢氧化钠；
（3）E装置中的饱和食盐水可以将氯气中的氯化氢吸收，氯气不溶于其中，但是氯化氢在其中的溶解度较大，
故答案为：除去氯气中的氯化氢；
（4）过量的氯气可以和氨气之间反应生成氮气和氯化铵，即3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，当有3mol氯气参加反应时，转移的电子为6mol，当有n mol氯气参加反应时，转移的电子为2n mol，个数是N=2n•NA，所以NA=$\frac{N}{2a}$=$\frac{b}{2a}$mol-1，
故答案为：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；$\frac{b}{2a}$；
（5）将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．过程中氯气既是氧化剂又是还原剂，当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，Cl原子失电子是5mol，的电子是8mol，所以NaClO的物质的量是3mol，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1，
故答案为：3：1．

点评 本题考查学生氯气的化学性质以及氨气的实验室制备等方面的知识，属于综合实验考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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6．按表中所述内容进行实验，可以实现相应的实验目的是（　　）
选项甲中试剂乙中试剂气体成份及实验目的
ANaHSO3溶液硅酸钠溶液HCl：证明非金属Cl＞S＞Si
BFeI2淀粉溶液FeI2、KSCN溶液Cl2：验证氧化性Cl2＞Fe3+＞I2
C溴水AgNO3溶液乙烯：验证溴水与乙烯发生的是加成反应
DBa（OH）2溶液品红溶液验证混合气体中含有SO2和CO2
A．AB．BC．CD．D
7．已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图1所示：

回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是CE
A．S2、S4、S6、S8互为同系物                B．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
C．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2    D．常温条件下单质硫为原子晶体
E.32gS8单质含有的S-S键个数为NA
（2）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80g/mol，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于75%．
（3）在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用图2简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
①写出表示S8燃烧的热化学方程式S8（s）+8O2（g）═8SO2（g）△H=-8akJ•mol-1
②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式SO3（g）=SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+bKJ/mol．
4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4═K++H++SO42-
B．Cl-的结构示意图：
C．中子数为8的碳原子：${\;}_{6}^{14}$C
D．NaCl的电子式：
11．能用键能知识加以解释的是（　　）
A．稀有气体的化学性质很不活泼B．H2O的沸点比H2S高
C．干冰易升华D．氮气的化学性质很稳定
1．（Ⅰ）已知某有机物A的分子式是C2H4，能发生下列转化关系（部分反应）
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：BCH3CH2Cl，DCH3CHO；
（2）写出下列反应类型：A→B加成反应，C+E→F酯化反应或取代反应；
（3）写出下列反应的化学方程式：C+E→FCH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（Ⅱ）近年来，乳酸CH3CH（OH）COOH成为人们的研究热点之一．乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备．乳酸有许多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成为二氧化碳和水．请回答下列有关问题：
（1）乳酸在发生下列变化时所用的试剂是a氢氧化钠或碳酸钠，b钠；
CH3CH（OH）COOH $\stackrel{a}{→}$CH3CH（OH）COONa$\stackrel{b}{→}$CH3CH（ONa）COONa
（2）乳酸的某种同分异构体具有下列性质：能发生银镜反应；1mol该物质能跟金属钠反应产生1molH2．它的结构简式为HOCH2CH（OH）CHO．（已知同一个碳原子上不能连接2个羟基）
8．下列说法错误的是（　　）
A．二氧化碳和环氧丙烷在催化作用下可生成一种可降解的高聚物，可减少二氧化碳对环境的影响
B．化石燃料的燃烧和含硫金属矿石的冶炼等都是造成SO2污染的重要原因
C．氟氯烃的大量使用会破坏臭氧层，火箭、导弹将大量废气排放到高空，也会加速臭氧分解
D．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
5．链状有机物C4H6Cl2的同分异构体有17种（不考虑立体异构）
16．下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（　　）
A．HF的电子式为B．Mg2+的结构示意图为
C．CO2的电子式为：D．Cl-的结构示意图为

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