Question

去年，我国南方某省发生了一起严重的?“12·11”砒霜泄漏事件。砒霜是三氧化二砷(As₂O₃)的俗名，剧毒。有关方面采用石灰中和等措施，使被污染的河水含砷量降低到国家允许的标准内，消除了这一事件所造成的危害。测定砷是利用下述反应：AsO^3-₃+ I₂+ H₂O+2I^-+2H⁺

该反应是可逆的，控制溶液的酸碱性，可以测定不同价态(+3或+5)的砷。今有一试样，含As₂O₃与As₂O₅及其他对测定没有影响的杂质。将此试样用NaOH溶液溶解后，在中性溶液中用0.02500 mol·L^-1的淀粉碘化钾溶液滴定，用去20.00 mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI由此析出的碘又用0.1500 mol·L^-1的Na₂S₂O₄溶液滴定，用去30.00 mL。试计算试样中As₂O₃和As₂O₅的质量。(已知2Na₂S₂O₃+I₂====Na₂S₄O₆+2NaI)

Answer 1

n(I₂)=0.02000 L×0.02500 mol·L^-1=0.0005000 mol

有I₂—AsO^3-₃—As₂O₃

则：n(As₂O₃)=×0.0005000 mol=0.0002500 mol

m(As₂O₃)=0.0002500 mol×198 g·mol^-1=0.0495 g。

n(Na₂S₂O₃)=0.03000 L×0.1500 mol·L^-1=0.004500 mol

由Na₂S₂O₃—I₂—得：n()=×0.004500 mol=0.002250 mol

n(As₂O₅)=×(0.002250 mol-0.0005000 mo1)=0.000875 mol

m(As₂O₅)=0.000875 mol×230 g·mol^-1=0.201 g。